人教版高中化学选择性必修第2册 3.2 分子晶体.pptVIP

第三章晶体结构与性质;一、分子晶体;构成微粒及微粒间的作用力;物质种类;①若分子间作用力只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有12个紧邻的分子。

②若分子间还含有其他作用力,如氢键,则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。;①密堆积;;分子的密堆积;冰中１个水分子周围有４个水分子;(1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。

分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、红磷、萘等)，且硬度较小。;(3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。如：H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非极性溶剂，则Br2、I2等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl4中。

;二、两种典型的分子晶体的组成和结构;（1）干冰中的CO2分子间只存在范德华力，不存在氢键。

（2）每个晶胞中均摊4个CO2分子,含有12个原子。

（3）每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。

（4）干冰在常压下极易升华，在工业上广泛用作制冷剂。;1．冰;①水分子之间的作用力有范德华力、氢键,但主要是氢键。

②由于氢键具有方向性,使四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。

③冰的硬度和干冰相似，而熔点比干冰的熔点高得多。;（1）分子晶体熔、沸点的特点;（2）分子晶体熔、沸点高低的判断方法;③相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。;四、分子晶体的判断方法;观察下图冰和干冰的晶体结构,回答下列问题:;1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。);2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

()A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2

;3．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

;4．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积

;5．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有()A．3个B．4个C．5个D．12个

;6．下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列，正确的一组是()A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4

;7.下列各组物质各自形成的晶体中,均属于分子晶体的化合物是()

A.NH3、HD、C8H10 B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SO3、C60 D.CCl4、Na2S、H2O2

解析:A项中HD是单质,不是化合物;C项中C60是单质,不是化合物;D项中Na2S是盐,不是分子晶体。;8.水的状态除了气态、液态和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是()

A.水由液态变为玻璃态,体积缩小

B.玻璃态水具有固定的熔点

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.玻璃态水是分子晶体

解析:由玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同,可知质量相同时体积相同,A错误;玻璃态的水不是晶体,则无固定的熔点,B错误;由水的状态除了气态、液态和固态外,还有玻璃态,可知玻璃态是水的一种特殊状态,C正确;玻璃态的水无固定形状,不是分子晶体,D错误。;9.下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()

A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B.冰晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子

C.干冰比冰的熔点低得多,常压下易升华

D.干冰中CO2分子间只存在范德华力,不存在氢键,一个分子周围有12个紧邻的分子;10．(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、Br