高考化学模拟考试卷 （含答案解析）.docx

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高考化学模拟考试卷（含答案解析）

学校:___________姓名___________班级___________

一、单选题

1．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是（）

A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化

B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑

C．青铜器的熔点比纯铜的高

D．钢是以铁为主的含碳合金

2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）

A．乙炔 B．苯 C．甲苯 D．乙烷

3．用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（）

A．加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体

B．利用装置II除去CO中的CO2

C．利用装置III制备Fe(OH)3胶体

D．利用装置IV蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

4．一种契尔马克分子的化学式为ZX［XYW6］，已知W，X，Y，Z的原子序数依次增大且均不超过20，W，Y的最外层电子数之比为32，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z的周期序数是族序数的2倍。下列说法错误的是（）

A．原子半径ZXYW

B．最高价氧化物对应水化物的碱性ZX

C．工业上电解熔融X的氧化物制备单质X

D．1molZW2和足量水反应转移的电子数为2NA

5．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）

A．升高B．降低C．保持不变D．一个升高，一个降低

6．我国科学家成功研发了水溶液锂离子电池，原理如图所示。下列判断正确的是（）

A．放电时，电流通过外电路从Li流向LiMn2O4

B．放电过程中Li+向正极移动

C．充电时，锂电极连接电源的正极

D．充电时，每转移0.1mol电子，消耗0.7g金属锂

7．向1L浓度均为0.1mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是（）

A．H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsO＋H＋

B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0时，主要存在H2AsO

C．pH=11时，对应的溶液中c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=

0.1mol·L-1

D．H3AsO4第三步电离的电离常数为Ka3，若pKa3=-lgKa3，则pKa3=11.5

二、实验题

8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答

已知

①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；

②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)仪器B的作用是___________。

(2)写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式___________。冰水浴冷却的目的是___________(写两种)。

(3)在装置A中发生反应生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时装置C中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是___________。

(4)尾气吸收时，一般用___________溶液吸收过量的ClO2。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品ag溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液VmL，试计算NaClO2粗品的纯度___________(提示2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)

(6)下列关于该实验及样品组成分析的说法，正确的是___________(填字母)。

A．装置C中制得的NaClO2固体中可用略低于38℃的热水洗涤2～3遍

B．装置C中制得的NaClO2固