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高考理科综合模拟测试化学试卷(带有答案解析)

班级:___________姓名___________考号___________

一、单选题

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀

B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D．红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用

2．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（）

A．酚类? B．醛类

C．?羧酸类 D．酮类

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．6g晶体中所含硅氧键的数目约为

B．0.5mol和的混合物完全燃烧，消耗分子的数目为

C．0.02g与0.03g合成时释放的数目为

D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为

4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小，下列叙述错误的是（）

A．原子半径的大小顺序

B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D．Z、W形成的化合物中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构

6．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法不正确的是（）

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生还原反应

C．NiO电极的电极反应式为

D．每转移2mol电子，有1mol迁移到负极

7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点

B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点

C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入固体

D．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大

二、工业流程题

8．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示

(1)请列举海水淡化的一种方法___________

(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是___________

(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是___________。

三、实验题

9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验INa2S2O3的制备。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

实验Ⅱ探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置

试剂X

实验现象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象_______

实验Ⅲ标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7