人教版高中化学选择性必修第2册 3.3 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体.pptVIP

第三章晶体结构与性质;强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。;5、离子晶体的物理性质;离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。;6、晶胞类型：;思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？;;;;;;四类晶体的比较;比较项目;比较项目;(1)离子晶体中除含有离子键外,是否含有共价键?

提示:离子晶体中除含有离子键外,可能含有共价键。如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2SO4中均含离子键和共价键。

(2)离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗?

提示:不一定。离子晶体的熔点不一定低于共价晶体。如MgO是离子晶体,SiO2是共价晶体,但MgO的熔点高于SiO2的熔点。

(3)碳化硅、二氧化碳、碳酸钠均为含碳化合物,分别属于哪类晶体?三者的熔点由低到高的顺序如何?

提示:碳化硅是共价晶体,二氧化碳是分子晶体,碳酸钠是离子晶体。熔点由低到高的顺序是二氧化碳碳酸钠碳化硅。;三、过渡晶体与混合型晶体;从表中数据可见,前四种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的

离子键,也不是纯粹的共价键,这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体,而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体。

通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体,如Na2O等;偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体,如Al2O3、SiO2等。;2.混合型晶体;(1)石墨属于混合(过渡)晶体，既有共价键、又有金属键，还有范德华力，兼具有原子晶体、分子晶体、金属晶体的特征。(2)石墨分层，层间为范德华力，层内碳原子通过共价键结合。各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨质软。

(3)石墨晶体中最小环为六元环(如图所示)，键角为120°，在层内，每个碳原子与3个碳原子形成C—C键，构成正六边形，键长相等，键角相等(均为120°)；在晶体中，每个碳原子参与3个C—C键的形成，而每个碳原子对每个共价键的贡献只有一半，故每个正六边形平均占有的碳原子数为碳原子个数与C—C键数之比为;四、物质熔点、沸点高低的比较;1．不同类型的晶体一般来说，晶体的熔、沸点是：原子晶体离子晶体分子晶体。2．同类晶体(1)原??晶体：熔、沸点取决于共价键的键能和键长，键能越大、键长越短，熔、沸点越高。如熔、沸点：晶体硅金刚砂(SiC)金刚石。(2)离子晶体：熔、沸点取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。如KFKClKI，NaClMgO。

;(3)分子晶体：熔、沸点的高低，可通过比较分子间作用力的大小和有无氢键的存在来判断。①分子间作用力：组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，其熔、沸点升高。如F2Cl2Br2I2。②氢键：物质的分子间有氢键，其熔、沸点就高。如H2O、H2S、H2Se、H2Te。如按范德华力的影响应该是沸点：H2OH2SH2SeH2Te,但由于H2O分子间有氢键，以致常温常压下，H2O成为液态。故H2SH2SeH2TeH2O。分子内有氢键将会使物质的熔、沸点降低。

;1.金属在拉成丝或者压成薄片的过程中,金属键遭到了破坏。()

2.金属导电与电解质溶液导电的本质不同。()

3.金属晶体中自由电子专属于某个金属离子。()

4.由金属元素与非金属元素形成的晶体,属于离子晶体。()

5.含有离子的晶体一定是离子晶体。()

6.离子晶体受热熔化时破坏化学键,吸收能量,属于化学变化。();2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,进行下列实验。其中合理、可靠的是()

A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物;3.下列说法错误的是()

A.离子晶体在熔化状态下能导电

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.共价晶体中一定有非极性共价键

D.分子晶体中不一定含有共价键

解析:SiO2晶体中只有极性键;稀有气体形成的分子晶体中没有化学键。;4.下列关于晶体的说法一定正确的是()

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti