人教版高中化学选择性必修第2册 第3章 晶体结构与性质 第3节 第2课时 过渡晶体与混合型晶体.pptVIP

第2课时过渡晶体与混合型晶体;自主预习

一、过渡晶体

1.四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。?;2.过渡晶体:介于典型晶体之间的晶体。

(1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数:;(2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。同样偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。?

微思考怎样理解过渡晶体与四类典型晶体的关系?

提示:过渡晶体是介于典型晶体之间的晶体。是一种典型晶体向另一种典型晶体衍变的过渡阶段,与元素性质的递变性密切相关。;二、混合型晶体

1.结构特点——层状结构。

(1)同层内碳原子采取sp2杂化,以共价键(σ键)结合,形成平面六元并环结构。?

(2)层与层之间靠范德华力维系。?

(3)石墨的二维结构内,每个碳原子的配位数为3,有一个未参与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面。

2.晶体类型:属于混合型晶体。?

3.性质:熔点很高、质软、易导电等。?;三、纳米晶体

1.含义。

晶体颗粒尺寸在纳米(10-9m)量级的晶体。?

2.特性。

(1)纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性,有广阔的应用前景。?

(2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会下降。?;预习检测

1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)自然界中的晶体主要属于四类典型晶体。()

(2)分子晶体可看作共价晶体过渡而来。()

(3)Al2O3含有金属元素,属于离子晶体。()

(4)石墨为混合型晶体,因层间存在分子间作用力,故石墨的熔点低于金刚石的熔点。()

(5)纳米材料可提高材料的磁性。()

(6)同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质。();2.下列关于第三周期主族元素的氧化物形成的晶体的说法正确的是()。

A.氧元素与钠元素电负性相差很大,所以Na2O是纯粹的离子晶体

B.MgO不具有共价晶体的性质

C.SiO2是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体,但常看作共价晶体

D.P2O5、SO3是纯粹的分子晶体,晶体中没有离子键成分

答案:C;解析:Na2O、MgO中离子键成分的百分数分别为62%、50%,Na2O、MgO均是过渡晶体;P2O5、SO3均是分子晶体,但并不是晶体中没有离子键成分,只是离子键成分更小。;3.下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是()。

A.晶体能导电 B.熔点很高

C.硬度小 D.燃烧产物是CO2

答案:C

解析:分子晶体具有硬度小、熔点低的特点,因此C项能说明石墨具有分子晶体的性质。A项,晶体能导电是金属晶体的性质;B项,熔点很高是共价晶体的性质;D项,燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧,是碳元素的化学性质。;4.石墨晶体是层状结构,在每一层内,每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()。

A.10 B.18

C.24 D.14

答案:D;5.在纳米级的空间中,水的结冰温度是怎样的呢?为此,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是 。?;一认识过渡晶体;2.从电负性差值判断共价键与离子键成分的百分数。

(1)当电负性差值较大时,原子之间形成的化学键中离子键成分的百分数较大,共价键成分的百分数较小,形成的晶体通常当作离子晶体来处理。

(2)当电负性差值较小时,原子之间形成的化学键中离子键成分的百分数较小,共价键成分的百分数较大,形成的晶体通常当作共价晶体(或分子晶体)来处理。;石墨是不是过渡晶体?为什么?

提示:石墨中是共价键和范德华力并存,不存在介于不同类型的化学键之间的不纯粹的化学键,不是过渡晶体,石墨属于混合型晶体。;典例剖析

自然界中的晶体主要是过渡晶体,下列晶体最接近离子晶体的是()。

A.LiCl B.NaCl C.NaBr D.KF

答案:D

解析:KF中的离子键最为纯粹,形成的晶体最接近离子晶体。;学以致用

据报道,厦门大学科研人员合成了C70Cl10富勒烯足球状分子,如下图所示。它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形,碳均为4价。下列有关说法中不正确的是()。;A.C70Cl10富勒烯属于过渡晶体

B.C70Cl10富勒烯的熔点比石墨的熔点低

C.C70Cl10富勒烯性质更接近于共价晶体

D.C70Cl10富勒烯性质更接近于分子晶体

答