人教版高中化学选择性必修一 第四章 第二节 第2课时 电解原理的应用.pptVIP

电解原理的应用化学（人教版）选择性必修1第四章第二节第二课时

氯气和烧碱是重要的化工原料。工业上利用电解饱和食盐水制氯气和烧碱，称为氯碱工业。Cl2NaOH

CCNaCl溶液??阴极阳极Na+Cl﹣OH﹣H+Na+Cl﹣OH-H+【环节一】电解原理看应用?电极反应式和总反应式产物阳极??阴极??总反应?——2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣Cl22Cl﹣-2e﹣=Cl2↑H2、NaOH在NaCl溶液中滴加几滴酚酞溶液，两侧电极附近将看到什么现象？如何检验？湿润的淀粉KI试纸H2:收集并点燃NaOH:酚酞【思考】根据电解原理，分析使用惰性电极电解食盐水时，如何制得氯气和烧碱？氯气氢气

CCNaCl溶液??阴极阳极Na+Cl﹣OH﹣H+Na+Cl﹣OH-H+【环节一】电解原理看应用?电极反应式和总反应式产物阳极??阴极??总反应?——Cl2H2、NaOH在NaCl溶液中滴加几滴酚酞溶液，两侧电极附近将看到什么现象？如何检验？湿润的淀粉KI试纸H2:收集并点燃NaOH:酚酞电解过程中，电解液组分（如浓度、酸碱性）是否变化？【思考】根据电解原理，分析使用惰性电极电解食盐水时，如何制得氯气和烧碱？氯气氢气2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑通电2Cl﹣-2e﹣=Cl2↑

副反应：Cl2H2NaOH【环节一】电解原理看应用【思考】此装置是否能实现工业上大批量、安全稳定生产氯气和烧碱呢？混合爆炸！反应!饱和食盐水CC阴极阳极Na+Cl-OH-H+氯气氢气NaOH阳极室阴极室阳极：金属钛网阴极：碳钢网离子交换膜的作用：a.防止Cl2和H2混合而引起爆炸;b.避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量和质量。【思考】能否换成阴离子交换膜？若不用离子交换膜，电解一段时间后，将电解液充分混合，能获得何种物质？×Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O制取漂白液

我国的氯碱工业

铜导线黄铜矿（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）?精炼

【环节二】电解原理析应用?材料电极反应式阳极??阴极??电解液?——Cu2++2e-＝Cu①Zn－2e-＝Zn2+②Fe－2e-＝Fe2+③Ni－2e-＝Ni2+④粗铜精铜CuSO4溶液粗铜精铜CuSO4溶液AgAu阳极泥（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）活性电极放电顺序：ZnFeNiCuAgAu电解精炼过程中，电解液组分（如浓度、酸碱性）是否变化？需定期补充电解液?Cu－2e-＝Cu2+Cu－2e-＝Cu2+

电镀与生产生活

?材料电极反应式阳极??阴极??电镀液?——【环节三】电解原理我应用请应用电解原理，设计实验方案，在铁钉上镀铜。Cu2++2e-＝CuCu－2e-＝Cu2+铜板铁钉CuSO4溶液铜板(镀件)CuSO4溶液电镀过程中，电镀液组分（如浓度、酸碱性）是否发生变化？无需补充电镀液铁钉Cu2++2e－＝Cu

熔融NaClCC阴极阳极氯气【思考】工业上是如何制备金属钠的？2Na++2e﹣=2Na总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑通电2Cl﹣—2e﹣=Cl2↑Na+Cl﹣1921年，电解熔融氯化钠制取金属钠得以实现工业化。1807年，英国化学家戴维通过电解熔融碳酸钠制得金属钠。【环节四】电解原理再应用

?电极材料电极反应式和离子导体总反应式冶炼Mg?阳极：?阴极：离子导体：冶炼Al?阳极：?阴极：离子导体：惰性电极惰性电极2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑6O2--12e﹣==3O2↑4Al3++12e﹣==4Al通电熔融Al2O3MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2Cl﹣-2e﹣==Cl2↑Mg2++2e﹣==Mg通电熔融MgCl2【思考】电解熔融NaCl的方法可制备金属钠，金属Mg、Al如何制备呢？电解法冶炼活泼金属【环节四】电解原理再应用冰晶石阴极：Mn++ne﹣==M

课堂小结

随堂练习随堂练习1.下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（