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河南省南阳市2024-2025学年高二化学上学期期中适应性摸底考试试题

考生留意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：鲁科版选修4第一章至其次章其次节。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ag108

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是

A.石油、沼气和潮汐能都是不行再生能源

B.煤、石油、太阳能都属于一次能源

C.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅

D.普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染

2.下列有关物质的工业制备方法中，错误的是

A.制备硅：用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，再精制得到高纯硅

B.制备钠：以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl溶液得到钠

C.制备铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得到铁

D.制备镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁

3.用简易量热计测定中和反应的反应热的试验中，下列叙述错误的是

A.向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度

B.试验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热确定相同

C.向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同

D.两溶液混合后，轻轻搅动溶液，精确读取混合溶液的最高温度

4.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极

B.原电池是将化学能全部转化为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D.构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属

5.向一恒容密闭容器中加入确定量的Fe(s)和CO2(g)，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时，K＝1；900℃时，K＝1.5。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C.700℃时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K值增大

D.从700℃到900℃，容器中CO(g)的平衡浓度增加了20%

6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为30%H2SO4溶液，放电时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列关于放电时的说法正确的是

A.Pb电极质量减小B.PbO2电极质量减小

C.H＋向Pb电极移动D.电解质溶液的pH不断增大

7.H2和Cl2在光照下发生反应释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2(g)中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2(g)中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl(g)中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A.Q1＋Q22Q3B.Q1＋Q22Q3C.Q1＋Q2Q3D.Q1＋Q2＝2Q3

8.下列说法正确的是

A.两份等物质的量的物质的熵确定相等

B.有能量的改变就确定伴随有物质的改变

C.熵增的反应常温下都能自发进行，熵减的反应需加热才能自发进行

D.常温下，反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，则该反应的△H0

9.完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ，经测定mg液态乙醇与足量的Na反应时可生成1.0gH2，则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－2akJ·mol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝＋akJ·mol－1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－akJ·mol－1

D.C2H5OH(l)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝＋2akJ·mol－1

10.海水是一个巨大的资源宝库，科研人员利用电解原理富集海水中的锂离子，其原理如图所示(a、b均为惰性电极)，下列有关说法正确的是

A.b电极有氯气生成

B.电解时a电极上发生还原反应

C.一段时间后，b电极旁边溶液的pH降低

D.当有1molLi＋通过交换膜，b电极产生气体的体积为11.2L(标准状况)

11.下列关于自发过程的叙述中正确的是

A.自发过程不须要任何条件就能够自动进行

B.须要加热才能进行的过程确定不是自发过程

C.正反应有自发性，而逆反应在不同条件下也可能有自发性

D.任何非自发过程在任何条件下都不行能变为自发过程

12.将含等物质的量的