2011高考第一轮复习教学案 氮及其化合物.docx

2011高考第一轮复习教学案 氮及其化合物

【课标要求】

了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用

了解某些含氮化合物对环境质量的影响

能综合应用氮及氮的化合物知识

【知识梳理】

1、本考点知识结构：

2、氮的循环：

3、氮及其化合物的衍变关系：

NH←N→NO→NO→HNO→NHNO→NH

3 2 2 3 4 3 3

4、氮氧化物：

NH·HO NH+、OH－3 2 4

①各种价态氮氧化物：N1（N2O）、N2（NO）、N3（N2O3）、N4（NO2、N2O4）、N5（N2O5），其

中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。

②NO和NO2性质比较

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NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO：2NO+O=2NO

2 2 2

NO：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO+HO==2HNO+NO

2

③氮氧化物溶于水计算方法

2 2 3

涉及的可能相关化学反应方程式分别为： 3NO+HO=2HNO+NO、4NO+3O+2HO=4HNO、

2 2 3 2 2 3

4NO+O+2HO=4HNO、NO+NO+O+HO=2HNO。

2 2 2 3 2 2 2 3

NO与NO混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO）

2 2

NO与O的混合气体溶于水：

2

若V（NO）∶V（O）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

2

若V（NO）∶V（O）4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。

2

若V（NO）∶V（O）4∶3，则容器内剩余气体为过量的O。

2 2

NO与O的混合气体溶于水：

2 2

若V（NO）∶V（O）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

2 2

若V（NO）∶V（O）4∶1，则NO过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO

2 2 2 2

的1/3。

若V（NO）∶V（O）4∶1，则O过量，容器内剩余气体为过量的O。

2 2 2 2

NO、NO与O三种气体溶于水：

2 2

若V（NO）∶V（NO）∶V（O）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。

2 2

若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。5、硝酸的重要特性：强氧化性：

①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中N5被还原，一般不产生氢气。

2②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，N5被还原，所得产物可以是N4（NO）、N2（NO）、N1

2

N（NO）、0（N）或N3（NH），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做

N

2 2 3

要求。

③浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO、

3 32 2 2

3Cu+8HNO(稀)=3Cu-

3

(NO)+2NO↑+4HO。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类

32 2

似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，

往往得到的是NO和NO的混合气体。

2

④浓硝酸与碳的反应：C+4HNO（浓） CO↑+NO↑+2HO。硝酸只表现出氧化性。

3 2 2 2

⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化

性。

⑥冷的浓硝酸在常．温．下．使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的

氧化膜)。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。

⑦王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。

6、氨、液氨、氨水、铵之间的区别：

氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。

氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH+HO

3 2

NH·HO NH++OH-。氨水中微粒有：NH、

3 2 4 3

HO、NH·HO、NH+、OH—、极少量的H+。氨水浓度越大，密度越小。

2 3 2 4

铵（NH+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子4

共存。凡是含NH+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。

4

氨与铵可相互转化：NH

＋H＋

NH＋，NH+与强碱反