2011高考化学二轮突破单元评估 电 化 学 基 础.docx

2011高考化学二轮突破单元评估卷

单元评估(九) 电 化 学 基 础

(时间50分钟，满分100分)

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)

1．(上海高考)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中 ( )

①铝合金是阳极 ②铝合金是负极

③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A．②③ B．②④

C．①② D．①④

解析：电池电极只称为正、负极，故①错．其中活泼的一极为负极，即为铝合金，

②对．电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对．铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错．

答案：A

下列关于铜电极的叙述正确的是 ( )

A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

解析：铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制烧碱时，阳

极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化．

答案：C

A极板 B极板锌 石墨X电极负极Z溶液ABCDCuSO4石墨

A极板 B极板

锌 石墨

X电极

负极

Z溶液

ABC

D

CuSO

4

石墨

石墨

负极

NaOH

银

铁

正极

AgNO

3

铜

石墨

负极

CuCl

2

解析：a极板质量增加，必定是金属在a极析出．a极一定是阴极，则X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错，B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无

金属析出，被排除．又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O，而D选

2

项电解CuCl

2

溶液，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl，D选项被排

2

除.

答案：A

金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( )A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极．由已知的

氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋可推测金属单质还原性ZnFeNiCuPt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积．在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等．电解时的电

解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋.

答案：D

如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )

解析：电子流出的一极是电源的负极，电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生Cl，能

2

使碘化钾淀粉溶液变蓝；阴极产生H，阴极区显碱性，能使酚酞变红．

2

答案：D

二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．如图所示，下列叙述正确的是 ( )

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氢气生成

D．X与滤纸接触处变红

解析：考查原电池、电解池的反应原理．根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池．根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别

为Cu2＋－2e－===Cu2＋、2H＋＋2e－===H↑.因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将

2

使HO

2

??H＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，

?所以溶液附近电极变红色．A、C选项正确．

?

答案：AC

有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气

而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式： CH＋2O＋2KOH===KCO＋

4 2 2 3

3HO，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10－19C)

2

( )

通入甲烷的