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2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子第1课时原子教学设计-2023-2024学年九年级化学科粤版上册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
课程基本信息
1.课程名称:2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子第1课时原子
2.教学年级和班级:九年级化学科
3.授课时间:2023-2024学年上册,具体时间待定
4.教学时数:1课时(45分钟)
课程内容设计:
1.导入(5分钟):
-回顾上一节课的内容,提问学生关于构成物质的微粒的基本概念。
-引导学生思考原子的概念及其在物质中的重要性。
2.原子概念讲解(10分钟):
-解释原子的定义,强调原子是化学变化中的最小粒子。
-介绍原子的组成,包括原子核和电子。
3.原子结构学习(15分钟):
-通过教材插图或动画演示原子结构,解释原子核由质子和中子组成,电子围绕原子核运动。
-强调原子序数、质子数、电子数之间的关系。
4.原子与元素周期表(10分钟):
-简要介绍元素周期表,解释原子序数与元素周期表的关系。
-指导学生通过元素周期表查找特定元素的原子结构。
5.原子化学性质探讨(5分钟):
-讨论原子中电子的分布,如何影响元素的化学性质。
-举例说明原子如何通过得失电子形成离子。
6.课堂小结(5分钟):
-总结本节课的重点内容,强调原子在化学学科中的重要性。
-提问学生,巩固所学知识。
7.作业布置(5分钟):
-根据本节课内容,布置相关的习题和思考题,巩固学生对原子概念的理解。
注意事项:
-确保课程内容与粤版九年级化学上册教材紧密关联。
-使用生动的教学方法和资源,如实物模型、动画、实验视频等,以提高学生的兴趣和参与度。
-及时给予学生反馈,确保他们对原子概念的理解正确无误。
核心素养目标
培养学生掌握原子概念,理解原子结构及其与元素周期表的关系,提升以下学科核心素养:
1.科学探究:通过观察、实验、分析等方法,培养学生提出问题、解决问题的能力,使其能够运用原子理论解释化学现象。
2.科学思维:引导学生运用逻辑推理、批判性思维等方法,深入理解原子内部的电子分布、化学性质及其在化学反应中的作用。
3.科学态度:激发学生对化学学科的兴趣,培养他们积极、严谨、合作的学习态度,勇于面对化学学习中的困难与挑战。
4.科学价值观:使学生认识到原子理论在化学领域的重要性,了解化学科学对人类社会的贡献,增强环保意识和责任感。
5.信息技术素养:培养学生利用现代信息技术(如元素周期表软件、网络资源等)获取、整理、运用化学知识的能力。
6.交流与合作:通过小组讨论、汇报等形式,提高学生的口头表达能力,培养合作精神,学会倾听他人意见,共同解决问题。
教学难点与重点
1.教学重点
(1)原子概念的理解:原子是物质的基本单位,是化学反应中不可分割的最小粒子。重点在于使学生理解原子的定义,以及原子在化学反应中的角色。
举例:通过讲解化学反应的微观过程,如水分子的形成,强调水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的,而原子本身在反应中不可分割。
(2)原子结构的认识:原子由原子核和电子组成,原子核由质子和中子组成。重点是使学生掌握原子内部的结构,以及电子在原子中的分布。
举例:利用教材插图或动画演示原子结构,讲解电子在不同能级上的分布,以及电子云的概念。
(3)原子与元素周期表的关系:元素周期表是原子性质和周期性规律的总结。重点是使学生了解元素周期表的基本结构,以及原子序数与元素周期表的关系。
举例:通过分析元素周期表中氢、氦等元素的位置,解释原子序数与元素周期表横行和纵列的对应关系。
2.教学难点
(1)原子内部电子分布的理解:电子在原子中的分布是学生容易混淆的部分,特别是电子云和能级概念。
突破方法:通过对比不同元素的电子分布,如氢原子与多电子原子的电子云形状,帮助学生理解电子在原子中的分布规律。
(2)原子化学性质的判断:原子的化学性质与其电子配置密切相关,学生往往难以判断元素的化学性质。
突破方法:以具体元素为例,如氧和氯,分析它们的电子配置,解释如何通过电子数目的增减来判断元素的化学性质。
(3)元素周期律的应用:元素周期律反映了元素性质的周期性变化,学生需要学会如何利用周期表预测元素性质。
突破方法:通过实例分析,如同周期元素原子半径的变化、同族元素金属性和非金属性的变化,引导学生掌握元素周期律的应用。
(4)原子与离子的关系:原子通过得失电子形成离子,学生需要理解这一过程及其对元素性质的影响。
突破方法:以钠和氯为例,讲解它们形成离子(Na+和Cl-)的过程,强调离子与原子的关系,以及离子对物质性质的影响。
教学资源准备
1.教材:
-确保每位学生都有粤版九年级化学上册教材,提前指导学生预习本节课内
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