2019人教版高三化学总复习练习：第六章-化学反应与能量-6-1-2(基础小题快练)-Word版含解.docVIP

一、热化学方程式的正误判断

1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()

A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)ΔH1；I2(s)＋H2(g)===2HI(g)ΔH2；则ΔH1ΔH2

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

解析：C(石墨，s)===C(金刚石，s)为吸热反应，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；根据盖斯定律，I2(g)===I2(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，I2(g)变为I2(s)放出能量，则ΔH1－ΔH20，ΔH1ΔH2，B正确；因为中和热是指强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热还包括Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应放出的热量，C错误；已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误。

答案：B

2．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463

kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是()

A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1

解析：根据“H—H、H—O和O＝O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1,463kJ·mol－1,495kJ·mol－1”，可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O(g)产生的焓变是436kJ·mol－1×2＋495kJ·mol－1×1－463kJ·mol－1×4＝－485kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1

答案：D

3．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态

水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

解析：热化学方程式中各物质前面的化学计量数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH用“＋”表示，D选项错误。

答案：B

4．在25℃101kPa时，1.0g

A．C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1560kJ·mol－1

B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1560kJ·mol－1

C．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝＋3120kJ·mol－1

D．C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－52.0kJ·mol－1

解析：乙烷燃烧放出了热量，即ΔH0,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则1mol乙烷燃烧放出的热量为

52.0×30＝1560(kJ)。

答案：A

5．在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体

时，实验测得放出的热量为78.64kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()

A．SO2(g)＋eq