2025届高考化学二轮复习查漏补缺练Fe2+和Fe3+的性质及其检验.docVIP

Fe2＋和Fe3＋的性质及其检验

题组一Fe2＋、Fe3＋的性质及应用

1．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是()

A．赤色固体可能是Fe2O3

B．青矾宜密闭保存，防止氧化变质

C．青矾燃烧过程中发生了电子转移

D．“青矾厂气”可能是CO和CO2

答案D

解析依据《新修本草》关于青矾的描述可知为FeSO4·7H2O，其分解产生的气体二氧化硫有刺激性气味，三氧化硫有腐蚀性，不行能产生CO和CO2。

2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入肯定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是()

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中肯定含有的阳离子是Fe2＋，肯定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中肯定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中肯定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，肯定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中肯定含有的阳离子是Fe2＋，肯定不含Cu2＋和Fe3＋

答案D

解析氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋肯定不存在；若剩余固体全部是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不行能有Cu2＋和Fe3＋。

3．下列有关Fe3＋、Fe2＋的性质及应用的说法正确的是____________(填序号)。

①Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂

②向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，可制得硫酸亚铁溶液

③室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则说明Fe3＋的氧化性比I2的强

④Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

⑤硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增加治疗缺铁性贫血的效果

答案②③④⑤

解析Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可用于净水，与Fe2(SO4)3是否易溶于水无对应关系，①错误；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，②正确；Fe3＋将I－氧化成I2，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Fe3＋的氧化性强于I2，③正确；H2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，④正确；维生素C具有还原性，能防止硫酸亚铁片中的Fe2＋被氧化，⑤正确。

题组二Fe2＋、Fe3＋的检验

4．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下试验操作时，最佳依次为()

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

答案C

解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色改变不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。

5．(济南质检)将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列试验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是()

A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色

B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

答案A

解析0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3＋，能说明溶液中存在化学平衡

2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2，A项正确；KI过量，溶液中存在I－，B项错误；该反应生成Fe2＋，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2＋，C项错误；该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，D项错误。