浓度温度对化学平衡状态的影响省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptxVIP

影响化学平衡状态原因第二课时第1页

教学目标知道浓度改改变学平衡怎样移动第2页

化学平衡状态特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分浓度保持不变，各组分含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新条件下建立新平衡。(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡可见，化学平衡只有在一定条件下才能保持。当外界条件改变，旧化学平衡将被破坏，并建立起新平衡状态。第3页

化学平衡移动概念:研究对象：已建立平衡状态体系平衡移动标志：1、反应混合物中各组分浓度发生改变2、V正≠V逆旧化学平衡改变条件V正≠V逆平衡被破坏新条件下新平衡化学平衡移动改变条件第4页

1、浓度对化学平衡影响（P26）溶液橙色加深溶液显黄色第5页

浓硫酸3d-10d6mol/LNaOH10d-20d第6页

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色(红色)A.加少许FeCl3溶液：B.加少许KSCN溶液：(无色)(黄色)(无色)思索——加少许KCl晶体颜色有何改变？无改变试验探究(P27试验2－6)红色加深；红色也加深；第7页

试验结论：在其它条件不变时，增大反应物或减小生成物浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动向右移动向左移动原因分析:利用浓度对化学反应速率影响以及化学平衡建立等知识，解释浓度对化学平衡影响第8页

t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；第9页

当减小反应物浓度时,化学平衡将怎样移动?速率-时间关系图：结论:减小反应物浓度,V正V逆，平衡向逆反应方向移动；讨论:第10页

图象连续,为何？第11页

浓度对化学平衡移动几个注意点①对平衡体系中固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物量并不影响V正、V逆大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一个物质浓度,该物质平衡转化率降低,而其它物质转化率提升。④改变浓度后，速率－时间图象是连续。第12页

影响化学平衡状态原因第二课时第13页

图象连续,为何？第14页

浓度对化学平衡移动几个注意点①对平衡体系中固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物量并不影响V正、V逆大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一个物质浓度,该物质平衡转化率降低,而其它物质转化率提升。④改变浓度后，速率－时间图象是连续。第15页

知道温度改改变学平衡怎样移动教学目标第16页

2、温度对化学平衡影响（P28）试验探究(试验2－7)2NO2(气)N2O4(气)△H＝－56.9kJ/mol(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；②。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；②。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动[结论]在其它条件不变情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着B：温度降低，会使化学平衡向着吸热反应方向进行放热反应方向进行第17页

[分析]A：混合物受热时，速率均增大，但?(吸)?(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷，速率均降低，但?(吸)?(放)，故平衡向放热反应方向移动；其它条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时v－t图象？第18页

温度对