浙教版科学九年级上册知识点归纳及测试题.docx

第二章

物质转化与材料利用知识点

一、物质的分类方法：

(一)根据纯净物的物理性质不同。

如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度、 密度、 溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的

化学

性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的

组成

、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

（一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。

纯净物：由 一种物质 组成的物质。

混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。

纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）

（二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质和化合物 两大类。

单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

单质按性质不同分 金属 和非金属：

金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。

金属

金属

非金属

颜色

具特殊的金属光泽

有多种颜色，但无金属光泽

延展性

具良好的延展性

不具延展性

可锻性

具良好的可锻性

不具可锻性

硬度

比较硬

硬度不一致

导电性

良好的导电性

除石墨外一般不导电

导热性

良好的导热性

除石墨外一般不导热

密度

密度高

密度低

熔点

熔点高

熔点低

注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。

有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO、HCO、NaCO 等碳酸盐就属于无机化合物。

2 2 3 2 3

b．最简单的有机物是甲烷（CH）。

4

无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO、HCO、NaCO 等碳酸盐。

2 2 3 2 3

（三）、无机化合物可分为：氧化物 、酸 、碱 和盐 。

氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：

金属氧化物如CuO、FeO、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO、HO、SO

2 3 2 2 2

等。

酸：电离出的阳离子 全部是氢离子的化合物。

碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。

盐：由 金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：

（一）、非金属单质与其化合物的转化

非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

点燃 点燃 ?

S+O

2

====SO

2

C+O

2

====CO

2

C+2S===CS

2

某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO+H

O==HCO

SO+H

O==HSO

SO+H

O==HSO

2 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 4

（二）、金属单质与其化合物的转化

金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：

? ? 点燃

Fe+S===FeS 2Fe+3Cl====2FeCl 3Fe+2O====FeO

2 3 2 3 4

某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：

CaO+HO===Ca（OH） NaO+HO===2NaOH KO+HO===2KOH

2 2 2 2 2 2

（三）、金属的冶炼

金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。

（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：

?

C+2CuO===2Cu+CO

2

实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

（2）、从孔雀石中冶炼铜：

①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。

?

②孔雀石加热：Cu

（OH）CO===2CuO+HO+CO

2 2 3 2 2

?

2③氢气还原氧化铜：H

2

+CuO===Cu+HO

2

现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。

操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中

的氧气氧化成氧化铜。

23、一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO

2

3

高温

=====2Fe+3CO

2

操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。