离子反应及离子方程式.doc

离子方程式的正误判断是一类方法性极强，方向非常明确的一类题目。解决这类题目，考生除有“熟而不漏”的根底知识外，需要熟练掌握解答这类高考题的方法和思维角度，概括起来就是“四查三看七注意”：

1．四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。

2．三看：一看反响是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反响的全面性(是否为多种离子参加的反响)。

3．七注意

(1)离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响物。

(2)“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

(3)表示各物质的化学式是否正确。

如HCOeq\o\al(－,3)不能写成COeq\o\al(2－,3)＋H＋，HSOeq\o\al(－,4)通常应写成SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

(4)是否漏掉离子反响。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反响，既要写Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)的离子反响，又要写Cu2＋与OH－的离子反响。

(5)电荷及质量是否守恒。

如FeCl2溶液与Cl2反响，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，

而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(6)反响物或产物的配比是否正确。

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(7)是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反响离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

这类题目在离子方程式的考题中属于难度较大的题目，考生在备考复习时，一定要弄清楚此类题目的内涵，清楚该题型常常涉及复分解反响，并熟练掌握书写这类离子方程式的方法：

1．书写根本原那么：按“以少定多”的原那么来书写，即量少的离子完全反响，且化学计量数定为1，以此来确定量多的离子前面的化学计量数，量多的离子遵循“保证供应但决不多给”的原那么。

2．常常涉及的反响类型：

(1)多步反响型

指反响生成的离子又能跟过量的反响物继续反响的复分解反响。

①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反响。如CO2通入NaOH溶液中：

CO2少量：CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O

CO2过量：CO2＋OH－===HCOeq\o\al(－,3)

②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反响。如CO2通入NaAlO2溶液中：

NaAlO2过量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)

NaAlO2缺乏：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)

③多元弱酸盐与强酸反响。如Na2CO3溶液中滴加稀盐酸：

盐酸缺乏：COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)

盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O

④铝盐溶液与强碱溶液反响：

铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O

(2)有先后顺序反响型

一种反响物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反响物的组成离子反响，但因反响次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

如NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反响：

NaOH缺乏：H＋＋OH－===H2O

NaOH过量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O

(3)给出限制条件型

当一种反响物中有两种或两种以上组成离子参与反响时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反响时，另一种组成离子不能恰好完全反响(有剩余或缺乏)。

如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响：

溶液呈中性时：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

对于只关注离子反响条件的离子共存考题，一般来说不需要进行过多的分析，主要还是依靠平时学习或备考复习过程中的积累，因此熟练掌握常见的不能共存的离子组对于顺利解答这种类型