第02讲离子反应、离子方程式（附答案解析）-2025年新高考化学考点专练.docx

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第02讲离子反应、离子方程式

知识点细目表：

知识点

考点

题号

题型

难度

电解质的电离

电解质和非电解质

1

选择题

简单

2

选择题

适中

强电解质和弱电解质

3

选择题

简单

4

选择题

适中

电解质的电离

5

选择题

简单

6

选择题

适中

电解质溶液的导电性

7

选择题

简单

8

填空题

适中

离子反应和离子方程式

离子反应

9

选择题

简单

10

选择题

适中

离子方程式及书写

11

选择题

简单

12

填空题

适中

离子方程式的正误判断

13

选择题

简单

14

选择题

适中

与“量”有关的离子方程式的书写

15

选择题

简单

16

选择题

适中

热点精炼

知识点1电解质的电离

考点1电解质和非电解质

1．下列物质中属于耐高温的电解质的是

A． B． C． D．

2．下列叙述中，正确的是

A．固体不导电，所以不是电解质

B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的能导电，所以是电解质

D．溶于水，在通电条件下才能发生电离

考点2强电解质和弱电解质

3．化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是

A．食醋中含有的乙酸属于弱电解质

B．钡盐对人体无害，硫酸钡可用于肠胃检查

C．包装食品的塑料盒属于合成高分子材料

D．煤炭燃烧时发生放热反应

4．下列物质含共价键的强电解质是

A． B． C． D．

考点3电解质的电离

5．下列电离方程式的书写正确的是

A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH- D．水溶液中HF的电离：HF=H++F-

6．反应可用于联合制碱。下列说法正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小

C．的电离方程式：

D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

考点4电解质溶液的导电性

7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是

A．AB段反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O

B．C点发生反应的离子方程式：OH-+H+=H2O

C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S

D．V1、V2的关系为V1∶V2=2∶5

8．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1mol/LBa(OH)2溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：

资料1：20℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4g。

资料2：下表为20℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。

蒸馏水

饱和BaSO4溶液

电导率(S/m)

1.52×10-3

4.58×10-4

注：电导率越大，溶液导电能力越强。

(1)Ba(OH)2的电离方程式是。

(2)A～B段发生反应的化学方程式是。

(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：

A．只以BaSO4固体形式存在

B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在

C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋

你支持观点(填字母)证据是(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。

(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是，次磷酸的电离方程式是。

【特别提醒】

①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，