高中化学高考总复习 4.3 第3讲 硫及其化合物.pptVIP

2．浓硫酸(1)物理性质H2SO4____挥发，____溶于水，浓H2SO4溶于水____热，所以稀释浓H2SO4时，应将__________沿器壁慢慢注入________中并不断搅拌。(2)浓硫酸的特性实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中_______________________吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_______________________脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热______________________________________________强氧化性、酸性不易放浓H2SO4水蓝色固体变白沾有浓H2SO4的滤纸变黑铜片逐渐溶解，产生无色有刺激性气味的气体(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4______，可用铝槽车运输浓H2SO4。(4)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：______________________________________;______________________________________。钝化Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O×××××微点拨1.浓H2SO4作干燥剂应放在洗气瓶中，可干燥的气体为酸性、中性等不具有还原性气体如：H2、Cl2、CO2、SO2等，不可干燥碱性气体和还原性气体如：NH3、HI、H2S等。2.要注意浓H2SO4与Cu反应，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度会逐渐变稀，反应停止。3.浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸吸去CuSO4·5H2O晶体中的结晶水；(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去。考点专练·层级突破练点一浓硫酸的性质1．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的性质，其中不能达到目的的是()?ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置答案：D解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出氧化性。2.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度答案：C解析：铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛放氢氧化钠溶液，D错误。答案：C不严谨不严谨甲没有排除Ag＋干扰，乙第3讲硫及其化合物考点一考点二【考纲要求】1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。基础梳理·自我排查1.硫单质(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2________色固体不溶微溶____溶硫化物硫酸盐硫黄黄易(3)硫单质的化学性质③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：_______________________________，表现____性2Cu＋SCu2SFe＋SFeS氧化S＋O2SO2还原S＋H2H2S氧化S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O还原2．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色________有毒比空气________易溶于水(1∶40)刺激性大(2)化学性质②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O④漂白性：可使______溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物SO2＋H2O?H2SO32NaOH＋SO