高中化学高考总复习 6.19 原电池 化学电源.pptVIP

4．(双选)某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是()A.电池可用于乙醛的制备B.b电极为正极C.电池工作时，a电极附近pH降低D.a电极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O?答案：AD解析：该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，电极反应式为O2＋4e＋4H＋===2H2O，a电极附近pH升高，故C不符合题意；a电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，故D符合题意。(2)锂离子电池一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨(LixCy)，正极材料为LiCoO2(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)，其总反应为LixCy＋Li1－xCoO2LiCoO2＋Cy，其放电时电极反应式为负极：______________________；正极：____________________________。LixCy－xe－===xLi＋＋CyLi1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO23．燃料电池(1)特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能。常见燃料有H2、烃、肼、烃的衍生物、NH3、煤气等。电能转化率超过80%。(2)氢氧燃料电池?酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋____________________正极反应式__________________________________电池总反应式2H2＋O2===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋4H＋＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－4.化学电源中电极反应式书写的一般方法(1)明确两极的反应物。(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与反应的介质粒子，确定最终产物。(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。特别提醒(1)H＋在碱性环境中不存在；(2)若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式；(3)若燃料电池氧化剂为O2，得电子生成O2－，1molO2得4mol电子，O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－。?微点拨电池优劣的标准一是看电池单位质量或体积输出的电能多少(比能量)或输出功率多少(比功率)，二是电池储存的时间长短。?[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长()错因：____________________________________________。(2)铅酸蓄电池中的反应是可逆反应()错因：________________________________________________________________________________________。(3)燃料电池中的燃料在负极上发生还原反应()错因：____________________________________________。×MnO2是正极反应物，不是催化剂×铅酸电池中的反应分别是在充电、放电不同条件下发生的，不是可逆反应×燃料电池中的燃料在负极上发生氧化反应(4)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为2H2－4e－===4H＋()错因：____________________________________________。(5)二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生还原反应()错因：____________________________________________。(6)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用()错因：____________________________________________。×碱性环境下负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O√√[深度思考]若燃料电池正极上发生反应的物质都是O2，当电解质不同，常见的正极反应有哪几种情况？答案：C解析：由电池反应方程式知，铝为电池负极，铝失去电子转化为Al(OH)3，A、B正确；阴离子移向负极，C错误；由反应中锰元素价态变化知D正确。2．我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn/NiC