高中化学高考总复习 8.28 盐类水解.pptVIP

×水解相互促进没有沉淀和气体生成的离子可以共存，例如：铵根和醋酸根×蒸干AlCl3溶液过程中Al3＋水解平衡右移，生成的HCl挥发，最终得到Al(OH)3×泡沫灭火器中试剂为饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液答案：B答案：D3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去答案：D答案：D解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1＞α2，C错误；100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol·L－1，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol·L－1，其物质的量为0.1L×1×10－4mol·L－1＝1×10－5mol，D正确。2．[2020·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D.在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1答案：A答案：B2．下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅答案：B解析：明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25答案：CAl3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水小于ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小10－3mol·L－1(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________。a第28讲盐类水解考点一考点二高考真题演练随堂过关训练考点一盐类的水解原理1.盐类的水解水电离产生的H＋或OH－弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子H＋OH－电离平衡增大酸碱中和2．水解规律即：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3．水解离子方程式书写(1)一般要求如NH4Cl水解的离子方程式为_____________________________。(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为________________________________________________________。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为_______________________________。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”