2025届高考一轮复习 元素周期表与元素周期律 易混易错 专项复习 学案.doc

元素周期表与元素周期律易混易错专项复习

1、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；

②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；

②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；

④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

2、粒子半径大小的判断方法

一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小

三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大

3、化学键类型的判断方法

单质：若是非金属单质(稀有气体除外)，则只存在非极性共价键。

化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳离子间一定存在离子键（氯化铝除外）；若没有，则肯定只有共价键。

①判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的元素都是非金属元素，如、等，则可判断该离子中非金属原子间一定存在共价键。

②判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极性共价键，不同则形成极性共价键。

【典型例题】

1.元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是()

A.第31号元素位于周期表第四周期族，可做半导体材料

B.元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族

C.在元素周期表中包含元素种类最多的是第族

D.卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高

2.已知与位于同一主族。下列说法正确的是()

A.As在元素周期表中位于第五周期VA族

B.第一电离能：

C.酸性：

D.沸点：

3.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()

A.若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C.若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

4.一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是()

A.原子半径： B.最简单氢化物沸点：

C.元素非金属性： D.元素最高正化合价：

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.原子半径：

B.由X、Y组成的化合物一定不含共价键

C.W的含氧酸均为强酸

D.最简单气态氢化物的热稳定性：

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作致冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是()

A.Y的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形

B.简单的离子半径大小：ZYX

C.基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形

D.Y与W只形成含极性共价键化合物

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法不正确的是()

A．原子半径：YZWX

B．反应①可用于工业上制备Z的单质

C．s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()

A.俗称干冰，分子间存在氢键 B.原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)

C.X、Y、Z的非金属性依次减弱 D.由Z和W组成的化合物只有一种

9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。

X

Y

Z

W

Q

下列说法正确的是()

A.原子半径：ZWYX

B.简单氢化物的稳定性：YW

C.Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强

D.上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强

10.某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增