高中化学高考总复习 2.1 第1讲 物质的组成、分类和性质变化.pptVIP

练后归纳物质的性质与变化的关系基础梳理·自我排查1.分散系(1)概念：把___________物质分散在_____________物质中所得到的体系。(2)分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态一种(或多种)另一种(或多种)2．胶体的分类按分散剂状态气溶胶雾、云、烟液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质粒子胶体分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体分子胶体分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液3.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到__________，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)聚沉①概念：使胶体凝聚形成________析出的现象。光亮的通路沉淀加热或搅拌电解质溶液带相反电荷的胶体粒子③应用：如制作豆腐，明矾净水。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象。4．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_____________________________。定向FeCl3饱和溶液红褐色[思考]FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系：(1)Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是____________________________。(2)分别用一束光透过三种分散系，具有丁达尔效应的是__________。(3)三种分散系中，能与盐酸反应的是______________________，具有吸附性的是___________。(4)三种分散系属于混合物的是_______________________________。分散质粒子的直径在10－9～10－7mFe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)直径介于1～100nm的微粒称为胶体()(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()(4)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化()(5)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象()(6)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(7)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()×√×√×××微点拨三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小1nm1～100nm100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水考点专练·层级突破练点一胶体的性质1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质微粒直径都在1～100nmB．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色答案：C解析：A项，Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，FeCl3溶液的分散质粒子直径小于1nm；B项，FeCl3溶液能透过半透膜，而Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；C项，Fe(OH)3胶体加入浓NaOH溶液，发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而FeCl3溶液与浓NaOH溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀；D项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，而FeCl3溶液呈棕黄色。2．下列事实与胶体性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案：B3．关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是()A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．明矾净水是利用胶体的吸附性C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定答案：C4．磁流体是电子