单元5-质量守恒定律2.ppt

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时学习目标1、从微观角度解释质量守恒定律2、分析掌握化学反应中的变量与常量3、掌握化学方程式的意义与读法，能正确书写化学方程式。4、初步掌握根据质量守恒定律分析解释问题的能力。质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、化学方程式的意义质：氢气和氧气在点燃的条件下生成水量：每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水微观：每2个氢分子与1个氧分子化合能生成2个水分子3、化学方程式的读法课堂练习：96页2、3、4题答案：2、不对。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。3、（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大。（2）纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。（3）根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于央企逸出后所剩固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。小结一、科学探究的一般步骤二、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、概念要点：①②③④3、微观实质：原子的三不变化学反应中的“五不变”、“二改变”、“一可能改变”三、化学方程式1、定义2、意义3、读法**讨论：该定律是我们通过实验探究得到的结果，你能否从微观的角度来解释这个定律？水的电解微观分析：氢气分子氧气分子氢原子氧原子水分子以上图示说明化学反应的本质是什么？其中哪些是常量，哪些是变量？分子原子新的分子新物质聚集新物质被破坏重新组合聚集原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素种类五不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子的数目二、从微观的角度来解释质量守恒定律原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后推测一些物质的组成进行有关计算……1、镁条在空气中燃烧生成氧化镁2、镁条＋氧气点燃氧化镁MgO点燃你会用合适的方法表示化学变化吗？4、2Mg＋O22MgO==1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子点燃3、Mg＋O2注意：方程式是以质量守恒定律为基础的等式关系，用“”连接反应物与生成物。三、化学方程式③表示反应物、生成物之间的粒子个数关系（微观）②表示反应物、生成物之间的质量关系，即质量比（量）①表示反应物、生成物以及反应条件（质）实例：C+O2CO2意义点燃C+O2CO2点燃12：16×2：12+16×212：32：44C+O2CO2点燃1：1：1反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃2H2+O22H2O点燃说出下列化学方程式的意义：2×2：32：18×2质量比粒子比2：1：2补充：①方程式中化学式前的系数也称为化学计量数。②求反应物或生成物的质量比的实质是求各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。反应物生成物“和”“反应条件”“反应生成”C+O2CO2点燃碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳练习：读出下列化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4P+5O22P2O5点燃*