高中化学高考总复习 第一篇 客观题八个命题区间 区间四 物质结构与元素周期律.pptVIP

区间四物质结构与元素周期律;NO.1“品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!;2.(2021·全国乙卷,11)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是()

A.原子半径大小顺序为WXYZ

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸;B;4.(2020·全国Ⅱ卷,13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()

A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构;C;6.(2019·全国Ⅲ卷,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()

A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸;B;8.(2021·广东卷,13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()

A.XEZ4是一种强酸

B.非金属性:WZY

C.原子半径:YWE

D.ZW2中,Z的化合价为+2价;B;命题点2;2.(2017·全国Ⅲ卷,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()

A.氢化物沸点:WZ

B.氧化物对应水化物的酸性:YW

C.化合物熔点:Y2X3YZ3

D.简单离子的半径:YX;3.(2020·浙江6月选考,15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是()

A.还原性:ZQ2ZR4

B.X能从ZO2中置换出Z

C.Y能与Fe2O3反应得到Fe

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应;D;B;3.(2018·全国Ⅱ卷,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3

倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸;D;C;考情分析与预测;4.2021年全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷、全国Ⅲ卷合并为全国甲卷、全国乙卷,关于物质结构与元素周期律这个区间,全国甲、全国乙卷考查形式均为“结合原子结构推断元素”的形式。另外,目前公布的各地方卷也是以此形式考查为主且对结构式均有涉及,仅浙江卷是以“结合元素位置推断元素”这种形式考查。

5.预测2022年此区间仍为必考内容。形式上,考虑到过去的考查形式及冷热交替的特点,对命题点2、3这种形式的考题,预计出现概率也会比较高。命题点4这种形式从全国卷看已经逐渐淡出,地方卷也基本无此形式,但在各地模考中偶有出现,对此命题点也应适当训练。;NO.2“讲”必备知识——考什么,讲什么,实现精讲!;2.位、构、性关系

(1)族序数的奇偶性与原子序数奇偶性相同(Ⅷ族第二列除外),另外元素化合价与主族奇偶性基本一致,奇数族通常显奇数价,偶数族通常显示偶数价,比如N是第ⅤA主族,其常见价态为-3、0、+1、+3、+5(但也有-2、+2、+4价态,规律不是非常准确)。

(2)主族元素:最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F除外);最低负价=主族序数-8=最外层电子数-8。

(3)电子层数=周期数。

(4)最外层电子数少于4容易失电子,表现正价,表现还原性;最外层电子数多于4容易得电子,表现负价,表现氧化性。;3.微粒(原子或简单离子)半径大小比较

(1)电子层数相同:核电荷数越大,半径越小。

(2)最外层电子数相同:电子层数越多,半径越大。

(3)电子层数相同,核电荷数也相同:最外层电子数越多,半径越大,最外层电子数越少,半径越小。;知能点2;2.周期表结构

(1)七个周期分为两种:三短、四长。

(2)16个族分四种:七主(ⅠA～ⅦA)、七副(ⅠB～ⅦB)、一八(Ⅷ)