氧化还原反应方程式的配平.doc

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氧化还原反应方程式的配平、书写及计算

一、配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO2↑+H2O

2、部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

3、自变右边配：自身氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O

②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4

5、零价法：当某物质中元素的价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O

6、离子方程式的配平（辅之以电荷守恒进行配平）

Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O

7．缺项方程式的配平：（缺项一般不是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）

①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________

②KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O

8．关于字母型方程式的配平

NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O

二、依据信息书写化学方程式

1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。

⑵X转化为Y的离子方程式：。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。

2、写出酸性KMnO4溶液中通入CH2=CH2发生反应的离子方程式(设氧化产物为CO2)：

___________________________________________________________________________。

在FeSO4溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式。

3、已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式：

4、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积

。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。