高中化学高考总复习 3.2 第2讲 镁、铝及其化合物.pptVIP

解析：若先加盐酸，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，加盐酸不容易控制量的多少，故B项操作步骤为最佳顺序。4．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是__________________________________________________________________________________；写出该方案中有关的离子方程式：_____________________________________________。(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意______的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)三种方案中，你认为最好的是_____(填序号)，原因是________________________。若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量2Al+6H+===2Al3++3H2↑，Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓稀硫酸③药品用量最少，操作最为简单方法总结Al(OH)3的三种制备方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应反应原理：方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通过入过量CO2反应原理：方法三：相互促进水解法练点三化工流程中的“铝”5．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低答案：C解析：A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。6．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________。＋H2O解析：“碱溶”时，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，注意离子方程式。(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。减小(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。石墨电极被阳极上产生的O2氧化解析：电解Al2O3，阳极O2－放电生成O2，石墨(C)电极会被O2氧化。(4)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________________________________。NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜解析：NH4Cl加热时分解生成HCl和NH3，HCl可以破坏铝表面的氧化膜，有利于反应进行。方法总结从铝土矿中提取氧化铝的两种方法铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物。因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方法一酸溶法方法二碱溶法第2讲镁、铝及其化合物考点一考点二【考纲要求】1.掌握镁、铝的主要性质及应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。基础梳理·自我排查1.镁、铝的结构与物理性质镁和铝分别位于第____周期的______族和_______族。它们的原子核外均有____个电子层，其原子结构示意图分别为________、________；铝的熔沸点比镁的____、硬度比镁的____。三ⅡAⅢA3高大2．镁的化学性质性质化学(离子)方程式与非金属反应(O2、N2)________________________________________________________________________与沸水反应____________________________________与酸(H＋)反应____________