高中化学高考总复习 第一单元 物质及其变化 第2节 离子反应.pptVIP

第2节离子反应第一单元

备考要点素养要求1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算,掌握常见离子的检验方法。1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点,能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知:具有证据意识,能基于不同电解质溶液导电性的差异,通过分析推理,理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。

考点一电解质及其电离必备知识自主预诊知识梳理1.电解质

2.电解质的电离

微点拨①电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。②有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、NH3等。③电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系。

3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“==”连接。

①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为。?

(3)酸式盐的电离。①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++S,在熔融状态下的电离方程式为。?②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为。?

自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质。()(2)BaSO4投入水中,导电性弱,故它是弱电解质。()(3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。()(4)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质。()(5)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质。()(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×

2.今有12种物质:①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精Al2O3石墨。按照表中提示的信息,把符合条件的上述物质的序号填入相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物?(2)电解质,但熔融状态下并不导电?(3)电解质,熔融状态能导电?(4)电解质,但难溶于水?(5)非电解质?(6)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电?

关键能力考向突破考向1电解质及其强弱的判断【典例1】下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.只有①③⑤⑥ B.只有④⑤C.只有②④⑤⑥ D.只有③⑥

答案B解析不溶于水的盐不一定是弱电解质,如BaSO4难溶于水,但溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,故①错误;电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1,如醋酸,故③错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,故④正确;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故⑤正确;酸在熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;正确的有④⑤,故选B。

易错警示①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。③电