高中化学高考总复习 1.3 第3讲 离子共存 离子的检验和推断.pptVIP

由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是____________________，溶液中肯定不存在的离子是__________________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为__________________________________________________________。焰色反应，检验K＋；Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，检验Cl－解析：(1)无色溶液，排除Fe2＋。由实验现象可获取以下解题信息。特别提醒离子检验中的常见干扰离子以及排除措施题组强化训练·形成关键能力题组一常见离子的检验及干扰的排除1．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()答案：D答案：B答案：D答案：D情境创新设计某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：已知废水试样中可能含有下表中的离子：Cl－。取少量废水，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置、取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－，若无白色沉淀产生，则无Cl－。1．[2021·湖南]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()答案：B答案：A3．[2020·浙江卷]黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2解析：本题考查物质推断和元素化合物知识，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一种，不含KI，A、B项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯气，由题述实验现象不能说明X中含有CuCl2，D项错误。答案：C4．[2019·上海卷]能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是()A.硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡解析：若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有Na2SO3和Na2SO4，检验步骤：取少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO3部分变质。答案：B答案：C答案：C答案：D(1)由实验①和实验②可判断溶液中一定存在的离子为___________。(2)写出实验③中沉淀部分溶解的离子反应方程式________________________。(3)写出实验④中生成气体的化学方程式__________________________________。(4)在原溶液中一定不存在的离子有________________________。(5)该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为________和________。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑KAl(SO4)2MgSO4第3讲离子共存离子的检验和推断考点一考点二高考真题演练随堂过关训练考点一离子共存必备知识梳理·夯实学科基础1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；若离子之间能________，则不能大量共存。.2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：不发生任何反应发生反应(4)四种反应类型H＋H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－S2－、I－SCN－NH3·H2OFe3＋与OH－反应生成沉淀I－能被ClO－氧化Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀ClO－与H＋生成弱电解质HClO答案：D答案：C答案：C答案：D解析：A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。答案：B答案：C答案：B答案：B[思维建模]电离方