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学业分层测评(二十一)电解原理的应用

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引

入其他新的重金属离子，下列方案正确的是()

ABCD

D[要用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入

其他新的重金属离子，则应当用电解原理，因此阴极应当是银，阳极可以是惰性

电极，例如碳棒，答案选D。]

2．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是()

【导学号

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过

C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H＋Cl2↑＋

H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

C[出口①处是电解池的阳极区，溶液中的氯离子失电子生成氯气，A项正

确；出口②处是电解池的阴极区，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢

气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，B项正确；电解饱和食盐

水生成氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式为2Cl－＋2HOCl↑＋

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H2↑＋2OH－，C项错误；该装置是电解装置，是把电能转化为化学能，D项正

确。]

3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，

则()

【导学号

A．工作一段时间后，C烧杯的pH减小

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．盐桥中的K＋移向A烧杯

D．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

D[由题意可知，该装置的Ⅰ、Ⅱ是原电池的两极，Ⅰ是负极，Ⅱ是

正极，Ⅲ、Ⅳ是电解池的两极，其中Ⅲ是阳极，Ⅳ是阴极；装置C是电镀池，

硫酸铜浓度不变，C烧杯的pH不变，A错误；电极Ⅰ是原电池的负极，发生

＋

氧化反应，故B错误；原电池中阳离子移向正极，盐桥中的K移向B烧杯，

故C错误；电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确。]

4．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质，用电

解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是()

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极削减的质量与阴极增加的质量相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D[A项，阳极应发生氧化反应，错误。C项，溶液中的阳离子主要为Ni2＋，

错误。B项，依据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化依次，阳极反应为Zn－

－2＋－2＋－2＋

2e===Zn，Fe－2e===Fe，Ni－2e===Ni，Cu、Pt在该条件下不失电子，

2＋－2＋2＋

阴极反应为Ni＋2e===Ni，Fe、Zn在该条件下