2025届高考一轮复习 晶体结构与性质 作业.doc

晶体结构与性质

1.下列比较正确的是()

A.沸点：

B.熔点：

C.熔点：金刚石硅

D.分子中π键数目：

2.利用超分子可分离和，将混合物加入种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是()

A.上述分离过程体现超分子的分子识别特征

B.“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键

C.“杯酚”与之间通过共价键形成超分子

D.与金刚石晶体类型不同

3.一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。下列说法正确的是()

A.晶胞中所有原子的个数均为2

B.图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和表示，则该化合物化学式为

C.若图1中原子1的坐标为，则原子4的坐标为

D.F、O、As的电负性大小顺序为：

4.下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是()

A.该配合物中配位体是和，配位数是9

B.该配合物中加入足量溶液，所有均被完全沉淀

C.该配合物中中心离子是，配离子是

D.1mol该配合物中含有键

5.钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知：和的半径分别为apm和bpm，晶胞参数为cpm。下列有关说法错误的是()

A.该晶体的化学式为

B.与距离最近且相等的数目为8

C.该晶胞的密度为

D.基态的价层电子排布式：

6.石灰氮（化学式为）是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药，其结构式为。下列有关石灰氮的说法中错误的是()

A.石灰氮中含有离子键和极性共价键

B.石灰氮中含有σ键和π键

C.该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体

D.中的C采用杂化，离子的空间结构为平面三角形

7.磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为]，下列说法正确的是()

图1图2

A.磷化硼晶胞在轴方向的投影图为图2

B.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个

C.②处的B原子坐标为

D.熔点：

8.一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是()

A.该ZnO晶体的摩尔体积为

B.与最近的有12个

C.之间的最短距离为

D.若坐标取向不变，将m点平移至原点，则n点位于晶胞xy面的面心

9.下列有关物质结构与性质的说法错误的是()

A.简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高

B.超分子具有分子识别和自组装的重要特征

C.通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体

D.离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性

10.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是()

A.图1晶体密度为

B.图1中O原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为

D.取代产生的空位有利于传导

11.周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，又称富勒烯，掺杂K可用作超导材料（晶胞如图所示）；硅是重要的半导体材料，工业上可将粗硅转化为，再经还原得到高纯硅；1885年化学家将硫化锗（）与共热制得锗；我国古代利用铜锡合金制造出精美的青铜器；具有强氧化性，能与浓盐酸反应产生氯气。

下列说法正确的是()

A.基态锗原子核外电子排布式为 B.晶体是共价晶体

C.的熔点高于金刚石 D.与形成的超导材料化学式为

12.下列说法不正确的是()

A.金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个

C.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

D.干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化

13.ⅣA族和ⅤA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

（1）D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是_______。

A.第一电离能：CNO

B.电负性：ONS

C.H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子

D.D-青霉胺熔点为212℃

（2）聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为_______，晶体类型是_______。

（3）已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能（吸收能量为负值，释放能量为正值）。试解释碳原子第一电子亲合能（+122kJ/mol）较氮原子