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第三节金属晶体
学习目标：1.初步了解金属键的含义，能用“电子气理论”说明金属的一些
物理性质。(重点)2.初步了解金属晶体的4种基本积累模型。(重点)培育模型相识
的实力。3.了解混合晶体石墨的结构与性质。
[自主预习·探新知]
1．金属键与金属晶体
(1)金属键
①概念：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被全
部原子所共用，从而把全部的金属原子维系在一起。
②成键粒子是金属阳离子和自由电子。
(2)金属晶体
①在金属晶体中，原子间以金属键相结合。
②金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。
③用电子气理论说明金属的性质。
微点拨：(1)温度越高，金属的导电实力越弱。
(2)合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。
2．金属晶体的原子积累模型
(1)二维空间模型
积累方式非密置层密置层
图示
配位数46
(2)三维空间模型
①简洁立方积累：按非密置层(填“密置层”或“非密置层”)方式积累而成，
其空间利用率52%，配位数为6，晶胞构成：一个立方体，每个晶胞含有1个原
子，如Po。
②体心立方积累：按非密置层(填“密置层”或“非密置层”)方式积累而成，
配位数为8，空间利用率为68%。晶胞构成：体心立方，每个晶胞含有2个原子，
如碱金属。
③六方最密积累和面心立方最密积累：六方最密积累和面心立方最密积累是
依据密置层(填“密置层”或“非密置层”)的积累方式积累而成，配位数均为
12，空间利用率均为74%。
六方最密积累面心立方最密积累
按ABABABAB……的方式积累按ABCABCABC……的方式积累
面心立方最密积累
六方最密积累
3．混合晶体——石墨晶体
(1)结构特点——层状结构
2
①同层内，碳原子接受sp杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。
全部碳原子p轨道平行且相互重叠，p电子可在整个平面中运动。
②层与层之间以范德华力相结合。
(2)晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混
合晶体。
[基础自测]
1．推断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)
(1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在()
(2)金属阳离子与自由电子之间的剧烈作用，在肯定外力作用下，不因形变
而消逝。()
(3)简洁立方积累的空间利用率最低()
[答案](1)×(2)√(3)√
2．金属键的实质是()
A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用
B．金属原子与金属原子间的相互作用
C．金属阳离子与阴离子的吸引力
D．自由电子与金属原子之间的相互作用
A[金属键就是金属中金属阳离子与自由电子间的相互作用，其本质上是一
种电性作用。]
3．关于下图不正确的说法是()
【导学号】
A．此种最密积累为面心立方最密积累
B．铜晶体接受该种积累方式
C．该种积累方式可用符号ABCABC……表示
D．镁晶体接受该种积累方式
D[从图示可看出，该积累方式的第一层和第四层重合，这种积累方式可用
符号“……ABCABC……”表示，属面心立方最密积累，金属铜接受这种积累方式而镁
属于六方最
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