有关化学方程式的计算.ppt

有关化学方程式的计算1．正确全面地考虑分析问题答案：（D）2．物质与其构成、组成间的关系例2．某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为_____。3．溶液及其质量的改变例3．向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？*实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2?9865100gX答：略A解：设所需锌的质量为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2?652X0.8gB解：设所需锌的质量为XX=26g下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例1：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2?65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[题型四]：有关化学方程式的计算练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2?982100g?x%0.8gX%==39.2%答：略例2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？?[例题3]：32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求：（1）???生成氢气多少克？（2）???所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*（3）??生成物溶液中溶质质量分数是多少？用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后产生的气体或沉淀，或者其他不溶性物质的质量，就是反应后的溶液质量。巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g?10%X?10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)?100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反应，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？（3）生成物溶液中溶质质量分数？例4：１、6.5克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数巩固练习：２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？?4、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？6．取10g黄铜（铜锌合金）放入154.7g稀硫酸中，充分反应，放出氢气0.2g。据此计算：反应后所得溶液溶质质量分数。5、通过计算分析：质量分数为10%的NaOH溶液10g与质量分数为10%的盐酸10g，相混和后，溶液的pH是大于7、小于7还是等于7？8、配制400mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?7、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的Na