高中化学高考总复习 第七讲 元素周期律.pptVIP

第七讲元素周期律

课标要点学考要求1.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)水平22.同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律水平23.主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系水平24.元素周期表和元素周期律的应用水平1

一、原子结构与元素性质1.同主族元素的原子结构与性质(1)碱金属元素

(2)卤族元素

2.第三周期元素的原子结构与性质

3.元素金属性、非金属性的强弱(1)元素金属性强弱的判断方法①单质越容易从水(或酸溶液)中置换出氢,元素的金属性越强。如镁和水的反应就比钠和水的反应要困难:②元素最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。如NaOH是强碱、Mg(OH)2是中强碱、Al(OH)3是两性氢氧化物。③元素金属性强的单质可以置换出元素金属性弱的单质(与水极易反应的金属如Na、K等除外)。

(2)元素非金属性强弱的判断方法①单质越容易与氢气反应生成气态氢化物,元素的非金属性越强。②气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。③元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。如:H2SiO3是弱酸、H3PO4是中强酸、H2SO4是强酸、HClO4是强酸(酸性比H2SO4强)。④元素非金属性强的单质可以置换出元素非金属性弱的单质。

典例1钾与钠在性质上具有很大的相似性,但钾比钠的活泼性强,下面是根据钠的性质对钾的性质进行预测,其中正确的是()A.钾的活泼性强,不能在空气中长期存在B.钾在空气中加热得到的产物只有K2OC.钾比铜活泼,可以置换出氯化铜溶液中的铜D.钾可以与水剧烈反应,生成O2

答案A解析A项,钾在空气中易与氧气、水发生反应,钾不能在空气中长期存在,A正确;B项,根据锂燃烧生成Li2O、钠燃烧生成Na2O2的反应特点,钾燃烧生成氧化物的形式可能更为复杂,B不正确;C项,钾比钠更容易失去最外层电子,投入到氯化铜溶液中时将会和水反应,不能置换出铜单质,C不正确;D项,钾与水反应产生H2,D不正确。故选A。

典例2下列各组物质性质的比较,正确的是()A.还原性:HFHClHBrHIB.稳定性:HFHClHBrHIC.原子半径:FClBrID.最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4HBrO4HIO4答案D解析随着核电荷数的增多,元素F、Cl、Br、I的原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,非金属性也依次减弱,而对应的离子(F-、Cl-、Br-、I-)的还原性则依次增强,A不正确;对应的氢化物的稳定性依次减弱,B不正确;原子半径依次增大,C不正确;对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,D正确。故选D。

典例3不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是()A.氧化性:Cl2SB.单质沸点:SCl2C.氢化物稳定性:HClH2S D.酸性:HClO4H2SO4答案B解析根据非金属单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱都可以判断元素非金属性的强弱,而沸点等物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据。故选B。

二、元素性质的周期性变化规律1.元素周期律及其实质元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2.元素金属性、非金属性的变化规律(1)同一周期从左到右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。因此,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(2)同一主族自上而下,核电荷数依次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。因此,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

①对于同周期(稀有气体元素除外)或同主族元素,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;原子半径越小,越易得电子,非金属性越强。②得失电子能力与得失电子多少没有关系,与得失电子难易相关。

3.主族元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素最高正化合价=主族序数=价电子数非金属元素最低负化合价=最高正化合价-84.“构”“位”“性”三者之间的关系

典例4(2020年浙江1月学考)下图为元素周期表短周期的一部分,其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍,下列说法不正确的是()A.X原子半径比Y大B.Y元素的非金属性比Z强C.Z元素位于第三周期第ⅣA族D.W的氧化物的水化物是强酸X?Y?Z??W

答案D解析短周期元素X原子的最外层电子数是次外层的两倍,故X为碳元素,则Y为氧元素、Z为硅元素、W为氯元素。A项,同一周期,元素的核电荷数越大则元素的原子半径越小,碳的原子半径大于氧的原子半径,A正确;B项,氧元素的非金属性比硅的强,B正确;C项,硅元素