高中化学高考总复习 8.3 第3讲　盐类的水解.ppt

1.[2021·湖南卷，9]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)答案：C解析：在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O?HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)，A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZNaYNaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，则电离常数关系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C判断错误；分别加入20.00mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D判断正确。答案：C答案：BC答案：AD5．[2019·北京卷，12]实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H＋)c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同答案：C解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25答案：C答案：D答案：D第3讲盐类的水解考点一考点二真题演练·素养通关考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解水解常数及有关计算。4.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解基础梳理·自我排查1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟______产生的H＋或OH－结合生成________的反应。2．盐类水解的实质水电离弱电解质促进3．盐类水解的特点(1)水解反应是________反应(2)水解反应是________反应的逆反应，是________反应(3)水解反应程度很微弱4．盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3__?__________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2____________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3____________________________可逆酸碱中和吸热否中性等于7是酸性小于7是碱性大于75.水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为_____________________。(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为_______________________。(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为___________________________________。Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(O