苏教版高中化学选择性必修第1册 2.3 化学平衡的移动.pptVIP

化学平衡的移动苏教版高二《化学反应原理》化学

逆可逆反应等V正＝V逆动动态平衡；V正＝V逆≠0定各组分浓度保持一定变外界条件改变时，平衡状态是可以改变的化学平衡状态的特点2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

一、化学平衡移动的过程分析

影响平衡的因素.温度浓度压强催化剂二、影响化学平衡的因素

1、浓度变化对化学平衡的影响黄色橙色（1）实验探究实验原理：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋

实验步骤：Ⅰ.向试管中加入4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L－1NaOH溶液。Ⅱ.向上述溶液中滴加1mol·L－1HNO3溶液。?实验现象结论实验Ⅰ滴加NaOH溶液后，溶液_____变浅，逐渐变为_____平衡向_______方向移动实验Ⅱ滴加HNO3后，溶液_____变浅，逐渐变为_____平衡向_______方向移动橙色黄色黄色橙色正反应逆反应实验原理：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋橙色黄色

（2）结论及应用正反应正反应逆反应逆反应适当_____相对廉价的反应物或___________生成物，从而提高产物产量、降低成本。增加及时分离出思考：改变固体或纯液体的用量，会不会影响平衡移动？

2、压强变化对化学平衡的影响实验探究2NO2N2O4

红棕色无色压缩NO2气体实验现象：压缩NO2气体，气体颜色先变深后变浅。图1图2图3

压强对平衡移动的影响的实例探讨可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?_________________向移动___向移动N2O4(g)2NO2(g)?________________向移动___向移动FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)?________________移动___移动正正逆逆不不

在其他条件不变的情况下，对于有气体参加的可逆反应，改变容器体积增大压强，平衡朝着的方向移动；结论气体分子数目减小减小压强，平衡朝着的方向移动；气体分子数目增加对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强，平衡移动。不

思考：压强变化影响平衡的实质是什么？“惰性气体”（不参加反应的气体）对化学平衡的影响②恒温、恒压①恒温、恒容原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大体系各组分浓度不变平衡不移动原平衡体系充入惰性气体容器体积增大体系各组分浓度减小相当于减压气体体积不变的反应气体体积改变的反应平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动

3、温度变化对化学平衡的影响Co(H2O)62+(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)＋6H2O(l)ΔH0蓝色粉红色实验原理：实验操作：溶液由紫色变为蓝色溶液不变色溶液由紫色变为粉红色实验现象：实验结论：升高温度，平衡向正反应方向移动降低温度，平衡向逆反应方向移动

结论(其他条件不变化时)升高温度，化学平衡向反应方向移动；降低温度，化学平衡向反应方向移动。吸热放热

热水冰水请判断该反应放热还是吸热实验方案设计实验现象实验分析实验结论升高温度降低温度红棕色变深红棕色变浅平衡逆向移动平衡正向移动逆向为吸热反应正向为放热反应2NO2N2O4

红棕色无色ΔH0

4、催化剂对化学平衡的影响加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需_______，从而提高活化分子_________，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够_________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动影响。活化能百分含量同等程度没有V正V逆vt旧平衡t1t2t3

三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）1、概念：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。法国物理化学家

亨利·路易·勒夏特列

(HenryLouisLechatelier)

(1850—1936）

正确理解化学平衡移动原理（1）勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，具体可理解如下：①若将体