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高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是（）

A．升高温度反应速率加快 B．将块状固体粉碎反应速率加快

C．平衡时CO的浓度不再变化 D．平衡时反应就停止了

2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（）

A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触煤作催化剂

C．温度500℃左右 D．压强为20~50MPa

3．在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3molClF3发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（）

A．F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变 B．F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变

C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变D．断裂1molF—F键同时生成3molF—Cl键

4．下列化工生产中未使用催化剂的是（????）

A．合成氨 B．制纯碱 C．乙烯水化 D．SO2转化为SO3

5．下列过程中需要增大化学反应速率的是（）

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氮

6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是()

A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

7．下列叙述正确的是（）

A．升高温度可降低活化能

B．反应必须在高温下才能自发进行则有

C．合成氨生产中将NH3液化分离可加快正反应速率

D．任何可逆反应其平衡常数变大反应物的转化率变小

8．对于反应：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)?△H0.达到平衡后欲增加环戊烯的平衡转化率可采取的措施有（）

A．恒压条件下通入惰性气体 B．降低温度

C．增大环戊烯浓度 D．将容器体积减小到原来的一半

9．当其他条件不变时下列说法正确的是（）

A．增加反应物的质量一定能加快反应速率

B．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

C．当反应物与生成物浓度相等时可逆反应一定已达到化学平衡状态

D．在合成氨反应中增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时容器体积为1L)。下列分析不正确的是（????）

A．图中a点对应的平衡常数 B．图中压强的大小关系为：

C．乙烯气相直接水合反应的D．达到平衡状态a、b所需要的时间：

11．一定温度下在体积为2L的密闭容器中通入一定量的NO2和N2O4发生反应：2NO2(g红棕色)N2O4(g无色)。各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．X代表NO2的物质的量随时间变化

B．2min内v(Y)=0.4mol?L-1?min-1

C．当容器中混合气体密度不变时可判断该反应已达平衡状态

D．反应达到最大限度时Y的转化率为80%

12．一定条件下和在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：℃时该反应的化学平衡常数反应体系中各物质的量相关数据如下：

容器

温度/℃

起始时物质的量/mol

5min时物质的量/mol

甲

1

1

0.5

乙

1

1

0.6

下列说法中不正确的是（）

A．0~5min内mol·L·min

B．甲容器中5min时反应已达到化学平衡状态

C．

D．保持其他条件不变反应开始前向乙容器中充入惰性气体反应速率不变

13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．配制溶液常将晶体溶于较浓的盐酸中

二、填空题

14．可逆反应

(1)概念：在同一条件下_______方向和_______方向均能进行的化学反应。

(2)特点：_______。

15．在硫酸工业中通过下列反应将SO2氧化成SO3：(已知制备SO3过程中使用的催化剂是它在400～500℃时催化效果最好)。不同温度和压强下SO2的平衡转化率如表所示。

450℃

97.5%

99.2%

99.6%

99.7%

550℃