6.2溶液组成的表示（第1课时溶液浓度的表示）课件--九年级化学沪教版（全国）下册.pptx

九年级下册;学习目标;1.知道溶液的组成，知道常见溶剂有水、酒精、汽油等。

2.知道溶质、溶剂等概念，能说出一些常见溶液的溶质和溶剂。

3.学会溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。

4.能运用溶质的质量分数公式进行简单的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。;;溶质;溶质：;溶液;溶质和溶剂的判断;溶液与溶质、溶剂之间量的关系;我们知道化学物质的种类非常的多，能形成溶液的数量也特别庞大，那么如何给溶液命名呢？;称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解，得到蔗糖溶液①。

称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解，得到蔗糖溶液②。;溶液的浓度

一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。溶液的浓度有多种方法表示，常用溶液中所含溶质的质量分数来表示：即溶液的溶质质量分数。

;溶液;;溶液中溶质的质量分数的理解;溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算;如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液？观看实验视频，并记录实验步骤;实验用品：

食盐、蒸馏水等

托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等;实验步骤：

①计算：需要食盐质量：50g×6%=3g

需要水的质量：50g–3g=47g，即47mL

②称量：用托盘天平称量3g食盐（注意左物右码）

③量取：用量筒量取47mL水（当快接近刻度线时，改用胶头滴管滴加，注意量筒平放、视线与凹液面最低点相平）;④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解

（玻璃棒作用：搅拌，加快固体溶解）

⑤转移：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上应包括药品的名称、化学式、溶液的质量分数;溶质多了→变.

;溶液的组成;1.某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是（）

A.溶液中含有氯化钠16g B.溶液质量为100g

C.每100g溶液中含氯化钠16g D.每100g水中溶解了16g氯化钠;3.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，俯视读数C.为加快固体溶???，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

;4.农业上常用16%的NaCl溶液来选种。实验室欲配制100g该溶质质量分数的溶液，下列说法不正确的是()

A.计算所需氯化钠的质量为16g

B.量取水时当液面接近刻度时改用胶头滴管

C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌

D.配制好的溶液中溶质和溶剂的质量比为4∶25;(1)所得溶液中，溶质与溶剂质量比为1：2的是（）

A.① B.② C.③ D.④;6.20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

;7.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。