苏教版高中化学选择性必修第1册 1.1 化学反应中的热效应.pptVIP

专题1化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应

;发热包的主要成分是:碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐，生石灰。;一、化学反应的焓变;3、常见放热反应和吸热反应;4、热化学方程式;(1)应指明反应的温度、压强，如是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质聚集状态：常用s-固体、l-液体、g-气体、aq-溶液。

(3)在热化学方程式后面要注明ΔH的正负号、数值和单位(kJ·mol－1)。

(4)一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

;(5)注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。;例1：发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，已知在298K时1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。请观察并判断下列肼燃烧的热化学方程式是否正确。;5、能量变化的原因;ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量;化学反应中为什么会有能量的变化？;反应物分子断键时吸收的能量;ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能;例2：通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用:

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为。

解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，根据原子晶体的结构，1mol晶体硅中所含的Si—Si键为2mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。;【思考】C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=？

能直接测定吗？为什么？; 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，只要始态和终态完全一致，其总的热效应是完全相同的。;△H＝△H1+△H2;已知在298K时，C（石墨）、CO（g）完全燃烧的热化学方程式如下：

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1②

运用盖斯定律计算反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变ΔH3;;C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？;①写出目标方程式；

②找出目标方程式中各物质出现在已知方程式的位置；

③明确化学计量数；

④明确加减法（相同位置的用加，不同位置的用减）。;例3：发射卫星用N2H4（肼）为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和液态水，已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ·mol-1①N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ·mol-1②

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

;例4：已知

①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ·mol-1

试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

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;课堂小结;1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应;请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_________