苏教版高中化学必修第2册 化学反应速率与反应限度.pptVIP

化学反应速率与反应限度苏教版化学2

改变人类生活的化学发明铁触媒500℃左右20～50MPa“将空气变面包”的反应N2+3H22NH3过去100年人口暴涨最主要的原因1904190819100.012%6%10%反应条件不断优化快多化工生产调控反应条件化学理论化学反应速率理论化学反应限度（化学平衡）理论

影响化学反应速率的因素白色污染气液逆流矿石粉碎下通空气催化剂磁环催化剂改变反应速率的因素反应物性质反应温度光照催化剂反应物接触面积内因反应物浓度反应压强……外因

温度·催化剂·浓度对反应速率的影响2H2O22H2O+O2↑影响因素结论反应物温度反应物浓度催化剂温度高，速率快催化剂能加快反应速率浓度大，速率快反应压强大，反应速率快；反应物接触面积大，反应速率快反应速率角度选择合成氨反应条件选择合适的催化剂；较高的温度；较大的压强

化学反应速率的表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大?c?tV=mol·L-1·时间-11、计算表达式单位3、固体与纯液体（如水）不属于此研究范畴数值不同；表示快慢的意义一致0.10.30.2速率值比=计量数比2、反应物、生成物均可表示反应速率

化学反应速率知识应用CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21、图中0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4四个时间段，反应速率最快的是，其主要原因：。2、本实验中影响反应速率的主要因素是。t1～t2反应放热，温度升高浓度、温度

可逆反应2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-2Fe2++I2正反应逆反应2Fe3++2I-2Fe2++I2KSCN溶液淀粉溶液5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液同一条件下，既能向正反应方向进行反应；又能向逆反应方向进行反应；反应物不能完全转化为生成物（反应有一定的限度）

可逆反应特点反应双向、同时进行反应体系中各物质的量不再发生变化反应条件发生变化，此平衡状态就会被破坏，反应或向正反应方向进行，或向逆反应方向进行，直至形成新的平衡状态反应物正反应逆反应生成物正反应速率（V正）逆反应速率（V逆）反应速率反应时间V正=V逆反应处于动态平衡状态，反应限度达到最大化学平衡反应限度角度选择合成氨反应条件：高压、低温

工业合成氨反应条件的选择N2+3H22NH320～50MPa500℃左右铁触媒压强需要考虑动力、材料、设备等温度需要考虑催化剂的活性理论指导，实践可行化学反应速率反应限度（化学平衡）