苏教版高中化学必修第2册 从微观结构看物质的多样性.pptVIP

从微观结构看物质的多样性苏教版高一必修Ⅱ化学

一、同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。

一、同素异形现象2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体金刚石石墨C60结构特点空间网状结构层状结构封闭笼状分子，形似足球成键特点每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合层内碳原子间以共价键结合成平面六边形，层间以分子间作用力结合60个碳原子以共价键结合性质差异原因晶体中原子的成键方式和排列方式不同

一、同素异形现象2．常见的同素异形体(2)氧的同素异形体O2O3性质区别无色无味气体淡蓝色气体，有鱼腥味，氧化性极强转化关系3O22O3差异原因分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式不同放电

一、同素异形现象2．常见的同素异形体(3)磷的同素异形体物质色态毒性稳定性保存白磷白色蜡状固体有剧毒易自燃冷水中红磷红棕色固体无毒加热或点燃可燃烧直接存放在广口瓶中

一、同素异形现象2.对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。

一、同素异形现象【例1】意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体【答案】D

二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。(2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。

2．实例(1)正丁烷和异丁烷名称正丁烷异丁烷分子式C4H10分子结构结构式结构简式CH3CH2CH2CH3球棍模型结论分子结构不同沸点－0.5℃－11.7℃差异分析原子的连接方法不同，化学键的类型相同，物质类别相同

2．实例(2)乙醇和二甲醚名称乙醇二甲醚分子式C2H6O分子结构结构式结论分子结构不同性质沸点78℃－23℃物理性质不同，化学性质不同

二、同分异构现象3．四角度认识同分异构体(1)从物质看：互为同分异构体的物质只能是化合物。它们之间的转化属于化学变化，若共存则为混合物。(2)从分子式看：互为同分异构体的化合物，其分子式相同，相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，如甲酸(HCOOH)和乙醇(CH3CH2OH)的相对分子质量均为46。(3)从结构看：互为同分异构体的化合物，空间结构不同。(4)从性质看：互为同分异构体的化合物，物理性质不同，化学性质可能相似。

【例2】下列各组物质中，属于同分异构体的是()A．白磷和红磷B．干冰和CO2C．和D．和【答案】D

三、不同类型的晶体1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。(3)晶体有固定的熔、沸点。

三、不同类型的晶体2．离子晶体下图为氯化钠晶体结构示意图：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

三、不同类型的晶体3．分子晶体下图为干冰晶体结构示意图。