第12讲 物质的量浓度的相关计算-【学生版】新高一化学暑假衔接（人教版）.docx

第12讲物质的量浓度相关计算

1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。

2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。

一、物质的量的浓度的简单计算

1.公式

（1）基本公式：__________

（2）辅助公式：n＝＝＝＝（STP）

2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度

（1）已知__________

eq\x(m)eq\x(n)eq\x(c)

（2）已知溶液中某种粒子的__________

eq\x(N)eq\x(n)eq\x(c)

3.标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算

(1)若已知溶液的__________

eq\x(V?气体?)eq\x(n)eq\x(c)

(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则

①气体的物质的量：__________＝eq\f(V,22.4)mol；

②溶液体积：V(溶液)＝eq\f(m?溶液?g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝

eq\f(nmol×Mg·mol－1＋1g·mL－1×V?H2O?L×1000mL·L－1,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1；

③再根据__________知，

c＝eq\f(1000mL·L－1×ρg·mL－1×VL,Mg·mol－1×VL＋22400g·mol－1×V?H2O?L)=。

二、溶液的稀释或混合

1.浓溶液稀释

依据：稀释或浓缩前后溶质的__________或__________不变

(1)溶质的物质的量不变：__________

(2)溶质的质量不变：__________

(3)溶液的质量守恒：__________

①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数

②V1、V2的体积单位一致即可

2.相同溶质两溶液混合

依据：混合前后溶质的__________或__________不变

(1)溶质的物质的量不变__________

(2)溶质的质量不变__________

三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

1.基本公式

__________

M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。

辅助公式

①溶质质量分数：ω＝×100%＝×100%

②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝×100%

③溶液的密度：＝

3.公式推导

M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。

推导方法：

设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(\a\vs4\al(ρg·mL－1×1000mL×w),Mg·mol－1),1L)＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1。

四、溶液中离子浓度的计算

溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：

类型

方法

举例

__________溶液

根据电离方程式或组成规律计算

K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)

__________

电荷守恒计算

（原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等）

Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7mol·L－1、3mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(7－3,2)mol·L－1＝2mol·L－1。

【归纳总结】__________三步骤

①找出所有的__________

②离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！

③列等式，计算

_______________________________________________________________

考点一：溶液物质的量浓度的基本计算

【例1】标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()

A.500mol·L－1 B.eq\f(500,22.4)mol·L－1

C.5mol·L－1 D.无法计算

考点二：溶液的稀释和混合

【例2】将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为________。

【归纳总结】(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。

(2)混合后溶液