鲁科版高一化学必修第2册 第一章 原子结构 元素周期律复习.pptVIP

第一章原子结构元素周期律复习高一年级化学

任务一：关于硫元素，你能想到什么呢？第3周期第VIA族原子序数：16常见化合价：-2、0、+4、+6常见物质：H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO4等硫元素原子半径：0.106nm相对原子质量：32.06原子结构示意图:

思考：如何有序认识硫元素的相关信息？这些信息之间存在什么关系？有序梳理：原子半径元素化合价原子得失电子能力元素位置原子结构元素性质最外层电子数核电荷数电子层数原子序数周期族

思考：如何有序认识硫元素的相关信息？这些信息之间存在什么关系？原子半径0.106nm元素化合价-2、0、+4、+6原子得失电子能力有得电子趋势元素位置原子结构元素性质最外层电子数6核电荷数16电子层数3原子序数16第3周期第VIA族有序梳理：

1.如何确定元素的位置？2.元素的最高化合价、最低化合价与什么有关？3.原子的得失电子能力与什么有关？4.如何寻找含有硫元素的物质？梳理关系：思考：如何有序认识硫元素的相关信息？这些信息之间存在什么关系？

1.如何确定元素的位置？原子序数：16第3周期第VIA族2.元素的最高化合价、最低化合价与什么有关？最外层电子数：6最高正价：+6最低负价：-2

3.原子的得失电子能力与什么有关？最外层电子数电子层数核电荷数原子得失电子趋势原子结构

3.原子的得失电子能力与什么有关？最外层电子数电子层数核电荷数原子得失电子趋势原子核对最外层电子的引力原子的得失电子能力原子半径原子结构

4.如何寻找含有硫元素的物质？硫元素化合价+6+40-2氢化物单质氧化物酸盐H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4利用同主族元素性质的相似性，预测同主族其他元素物质的性质。物质的类别

原子半径元素化合价原子得失电子能力元素位置原子结构元素性质最外层电子数核电荷数电子层数原子序数周期族总结：

原子半径元素化合价原子得失电子能力元素位置原子结构元素性质最外层电子数核电荷数电子层数原子序数周期族总结：

原子半径元素化合价原子得失电子能力元素位置原子结构元素性质最外层电子数核电荷数电子层数原子序数周期族总结：

同周期同主族如何更深入认识硫元素的性质？

任务二：比较硫元素和其他元素的性质（1）比较硫元素、氧元素的性质①比较硫、氧两种元素原子得电子能力的相对强弱，并依据原子结构的知识进行解释。②哪些事实能够证明硫、氧两种元素原子得电子能力的相对强弱？元素的性质原子半径元素化合价原子得失电子能力

元素符号元素位置最外层电子数电子层数核电荷数核对最外层电子的引力元素性质原子半径原子得失电子能力原子结构①比较硫、氧两种元素原子得电子能力的相对强弱原子的得电子能力O＞S解释：

元素符号OS元素位置同一主族，不同周期最外层电子数均等于6电子层数O＜S核电荷数O＜S核对最外层电子的引力O＞S元素性质原子半径O＜S原子得失电子能力得电子能力O＞S原子结构解释：主要因素①比较硫、氧两种元素原子得电子能力的相对强弱原子的得电子能力O＞S

解释：两种元素处于相同的主族，从O到S，原子的最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大，原子的得电子能力减弱。原子结构元素性质元素位置最外层电子数，电子层数，核电荷数周期，主族原子半径原子得失电子能力方法：①比较硫、氧两种元素原子得电子能力的相对强弱原子的得电子能力O＞S

②哪些事实能够证明硫、氧两种元素原子得电子能力的相对强弱？2H2+O22H2OH2+SH2S点燃单质与氢气化合的难易：易难

气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S②哪些事实能够证明硫、氧两种元素原子得电子能力的相对强弱？2H2+O22H2OH2+SH2S点燃单质与氢气化合的难易：易难4e-2e-氧化剂：O2、S还原剂：H2氧化性：O2＞S单质与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定

任务二：比较硫元素和其他元素的性质（2）比较硫元素、氯元素的性质①比较硫、氯两种元素原子得电子能力的相对强弱，并依据原子结构的知识进行解释。②哪些事实能够证明硫、氯两种元素原子得电子能力的相对强弱？③设计实验证明硫、氯两种元素原子得电子能力的相对强弱。

元素符号SCl元素位置同一周期，不同主族最外层电子数67电子层数相同核电荷数S＜Cl核对最外层电子的引力S＜Cl元素性质原子半径S＞Cl原子得失电子能力得电子能力S＜Cl原子结构原子的得电子能力S＜Cl解释：①比较硫、氯两种元素原子得电子能力的相对强弱

两种元素位于相同的