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第四章高三化学卤素一（氯及其化合物）
学习目标：了解氯气的物理性质、用途；掌握氯气的化学性质、实验室制法。通过氯及其化合物
实验分析，提高设计与评价实验的能力和语言表达能力。通过新情境试题的剖析，提高自学能力。
疑难点拔：
1、应掌握以下问题：
（1）氯气的四个性质，即氯气与金属（氯气与变价金属反应，均使金属达到高价态）、非金属、
还原性化合物、水或碱溶液反应。
（2）氯气的两种制法即氧化剂法（如实验室制法）、电解法（如工业制法）。
（3）盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。
（4）氯化氢的两种制法即燃烧法（如工业制法）、复分解法（如实验室制法）。
2、氯气与水反应实际上是可逆反应，因此氯水的成分较复杂。在考虑有关氯水参与的化学反应
时要注意两点：
（1）氯水成分较复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生
了反应（如下表）：氯水的成分和性质
成分表现的性质反应实例
（1）强氧化性Cl+Mg=MgClCl+2KI=2KCl+I
2222
Cl（2）氯水呈黄绿色Cl+HSO=HSO+2HCl
222324
（3）加成反应Cl+CH=CH→CHCl—CHCl
22222
H++2+
强酸性2H+CaCO=Ca+CO↑+HO
322
--
（1）弱酸性HClO+OH=ClO+HO
HClO2
（2）强氧化性漂白、杀菌、消毒
Cl-沉淀反应Cl+HO+AgNO=AgCl↓+HNO+HClO
2233
（2）平衡移动的应用：
向氯水中加浓度变化平衡移动应用
入的物质的方向
-
可溶性氯化C(Cl)增大左移a、用饱和食盐水除Cl中的HCl
2
物b、用排饱和食盐水法收集Cl
2
+-
盐酸C(H)和C(Cl)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl
2
NaOH+
C(H
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