人教版高中化学必修一专题1 离子反应.pptxVIP

第一章物质及其变化

04第二节离子反应

第2课时离子反应

【学习任务一】温故知新，发现问题

写出氢氧化钡溶液、硫酸钠溶液、硫酸的电离方程式。

Ba(OH)₂=2OH-+Ba²+

Na₂SO₄=2Na++SO₄2-

H₂SO₄=2H++SO₄2-

电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应?

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现象

分析

相应物质的电离方程式

混合前两溶液中的离子

混合后溶液中的离子

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用如图装置及试剂进行【实验1-3】,并参考下表进行分析。

(a溶液是硫酸钠溶液或者硫酸)

【实验1-3】

图1-3离子反应实验装置示意图

【结论】实验中产生了白色沉淀，说明Ba²+和SO₄2-发生反应，生成了BaSO₄沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。

【新概念】

离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

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【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题

【问题探究】

两个反应的过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。

两个反应是否都可以用如下离子方程式表示呢?反应①a为硫酸钠时：Ba²++SO₄²-=BaSO₄J

反应②a为稀硫酸时：Ba²++SO₄²-=BaSO₄J

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【问题分析】

反应中除Ba²+和SO₄2-结合生成可见的白色沉淀BaSO₄外，还有其他离子吗?它们是否也能结合?有可见的现象吗?如果不可见，可以通过实验来证明吗?怎么证明?

反应①中还有Na+、OH-,反应②中还有H+和OH-,它们能否分别结合决定了溶液中是否仍存在自由移动的离子。二者的差异可以由溶液导电性实验予以外显。

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【补充实验】按图1-4所示装置进行溶液导电性实验。

a溶液

纸板

Ba(OHD)₂

溶液

电极

图1-4溶液导电性实验装置示意图

实验现象：反应①发生时，灯泡亮度变化不大；

反应②发生时，灯泡亮度先变小至熄灭，再变大。

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【学习任务三】微观辨析，探究问题根源

【思考】如何正确书写上述两个实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的?

步骤：

(1)写----写出反应的化学方程式

(2)拆----把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

(3)删----删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。

(4)查----检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

通过以上四步可得出上述两个实验的离子方程式：

反应①a为硫酸钠时：Ba²++SO₄²-=BaSO₄J

反应②a为稀硫酸时：Ba²++20H-+2H++SO₄2-=BaSO₄J+2H₂O

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通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论：

离子反应的结果(实质):使某些离子的浓度降低

强酸：HCI、HNO₃、H₂SO₄

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂

可溶性盐：熟记溶解性表

【书写关键】

拆：易溶易电离的物质

【思考】从上述实验可知，并不是所有的离子之间都可以发生离子反应，那么哪些离子之间可以发生反应呢?你能举些具体例子并写出相关离子方程式吗?离子反应发生的条件是什么呢?

(提示：请联系初中所学知识进行归纳总结)

举例：碳酸钙与盐酸制备二氧化碳的反应

CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂个

氢氧化钠和盐酸的反应

H++OH-=H₂O

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【小结】离子反应的条件

复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水

反应物

化学方程式↵

离子方程式

两种方程式的不同

HCl+NaOH↵

HCl+NaOH==NaCl+H₂O4

H++0H=H₂O+

化学方程式表示一个具

体反应，离子方程式表示一类反应的本质。

HCl+KOHe

HCI+KOH=KCl+H₂O4

H++0H=H₂O4

H₂SO₄+NaOH

H₂S0₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+

H++0H=H₂O+

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【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。

七上七-

种

【课堂小结】

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子—

发生

条件

—-生成沉淀、气体或水

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离子方

程式的书写

写、拆删查

-自由移动的离子之间的反应

离子方

程式

概念

【评价任务一】

锌和稀硫酸的