人教版(2019)高中化学必修第一册2-1 盐酸和碳酸钠分布反应实验探究 课件.pptxVIP

碳酸钠与盐酸分布反应的实验探究

装置：20ml有刻度的针筒3支，一支处理过的针头。

实验药品及用量：碳酸钠溶液1mol/L5ml盐酸溶液1mol/L10ml酚酞溶液

盐酸与碳酸钠溶液反应的探究实验

性质归纳：

碳酸钠溶液中加入盐酸少量时没有气泡产生，但溶液颜色变浅说明：

CO₃2-+H+(少量)=HCO₃-

再继续加入盐酸的过程中，溶液颜色褪去，并产生气泡说明：

HCO₃-+H+=CO₂个+H₂O

整个实验过程中充分说明碳酸钠与盐酸反应是分布进行的，

总：CO₃2-+H+(过量)=CO₂个+H₂O

积(x轴)的关系如下图，依据图像特点判断溶液溶质成分

分析：CO₂与NaOH溶液反应时，据CO₂与NaOH量的相对多少，有这

样两个阶段：①CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O,此时溶质可能为

NaOH和Na₂CO₃或只有Na₂CO₃(刚好反应)②Na₂CO₃+CO₂+bVHCID/ZH₂O==2NaHCO₃,此时溶质可能为Na₂CO₃和NaHCO₃或只有NaHCO₃

若a=0(即图像从原点开始)

溶液中的溶质为NaHCO₃

若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)

溶液中的溶质为Na₂CO₃

若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)

溶液中的溶质为Na₂CO₃、NaOH

若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)

溶液中的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃

取一定体积、一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，通入一定量的CO₂,然后再

向其中逐滴滴入稀盐酸，在标准状况下产生CO₂的物质的量与所加入盐酸的体

小测：

分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL,再通入一定量的CO₂,随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol-L-¹的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况):

AB

(1)在A情况下，溶质是NaOH、Na₂CO₃(填化学式),其物质的量之比为1:1

(2)在B情况下，溶质是Na₂CO₃(填化学式),其物质的量之比为1:1

0

解析CO₂与NaOH溶液反应时，据CO₂与NaOH量的相对多

少，有这样两个阶段：①CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O,

此时溶质可能为NaOH和Na₂CO₃或只有Na₂CO₃(刚好反应);②Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃,此时溶质可能为Na₂CO₃和NaHCO₃或只有NaHCO₃;据图分析：B情况最终生成的CO₂(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO₂)是A情况的2倍。