离子检验高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

离子检验

学习目标1min

熟记常见离子的检验方法。

离子

试剂

操作及现象

cO₃²-

CaCl₂(或BaCl₂)

溶液、稀盐酸

(或稀硝酸)

向待测液中加入BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液),有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸),生

成无色无味且能使澄清石灰水

变浑浊的气体，证明有CO₃2

判一判●加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清

石灰水，澄清石灰水变浑浊，一定有CO₃²-(X)

/HCO₃

加入BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液)排除HCO₃的干扰，HCO₃-也够与稀盐酸(或稀硝酸)反应生成CO₂

判一判(●不一定，可能有CO₃2-的干扰

若在某无色溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则溶液一定含有Cl(X)

【思考1】Cl-检验时，为什么要加稀硝酸?

CO₃2-与H*发生反应生成CO₂,排除CO₃2-的干扰。

离子

试剂

操作及现象

Cl

稀硝酸、

AgNO₃溶液

向待测液中加入几滴稀硝酸，

然后加入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl

离子

试剂

操作及现象

Cl

稀硝酸、

AgNO₃溶液

向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl

【思考2】检验Cl时，能否用稀盐酸进行酸化?

不能，因为盐酸中含有Cl,影响Cl-的检验。

【思考1】为什么加入稀盐酸?

先滴入稀盐酸排除Ag+、CO₃2-、SO₃2-等的干扰

【思考2】能否将稀盐酸改成稀硫酸或稀硝酸?

不能；①加入稀硫酸，引入了被检测的离子；

②加入稀硝酸，能将亚硫酸根离子(SO₃2-)氧化成SO₄2-,无法检测溶液中是否有SO₄2-

离子

试剂

操作及现象

sO₄²

稀盐酸、

BaCl₂溶液

向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明有SO₄²-

离子

试剂

操作及现象

so₄2

稀盐酸、

BaCl₂溶液

向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明有SO₄²-

【思考3】能否颠倒稀盐酸和BaCl₂溶液的滴加顺序?不可以，若溶液中只存在Ag+,先滴加BaCl₂溶

液会产生AgCl白色沉淀，AgCl不溶于稀盐酸，

仍会产生白色沉淀

2.离子推断的“四项基本原则”

(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的

离子。

(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba²+,则不存在大量的CO₃2-、SO₄²-。

(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。

(4)守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。

步骤

操作

现象

(1)

向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液

溶液变红H

(2)

向溶液中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸

有白色沉淀生成

(3)

将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入

溶液呈现电中性→存在Na+

AgNO₃溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

1.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、Vso2-、3Cl-、

④HCO3、⑤CO3-、⑥H+、Cu²+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是()不存在Cl-

A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥

C.可能含有的离子是①③D.肯定不含的离子有④⑤⑦

十

2-

2,有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：

CuSO₄、BaSO₄、KOH、NaCl、CaCO₃。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。该白色粉末是(D)

A.一定是KOHB.一定是KOH、溶液皇强俞牲，C.可能是KOH、CaCO₃混合物工说明含KOOH、NaCl混合物可能存在NaCl

测定溶液

pH

溶解性

测试

观察

外观

呈强碱性

样品→

3.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂GO₃中的一种或几种，现做以下实验：√

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈

无色：

②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

可能是Ag₂CO₃