化学人教版(2019)选择性必修2 1.2.2元素周期律(共35张ppt).pptxVIP

第二节原子结构与元素的性质

1.2.2元素周期律

新课导入

1871年门捷列夫预

测的“类铝”的性质竟然与1875年发现的元素“镓”的性质几乎完全吻合，你知道他利用的是什么理论依据吗?

是元素周期律

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

目录

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PART01

·原子半径·

逐渐增大

能层数：能层数多半径大

电子间排斥作用大

核电荷数：核电荷数大半径小

核对电子的吸引作用大

同周期主族元素：从左至右原子半径递减

同主族元素：从上至下原子半径递增

注意：

Bc。。

:9:

ooo

GaGeAsSe

o

InSnSbTe

00000

TlPbBiPo

逐渐减小

H

OB

Oo0

○0o

KCa

O0000

RbSr

O○

CsBa

FrRa

电子层数多的原子，其半径不一定大!如r(Li)r(S)r(CID)

决定因素

原子半径

o

Br

o

I

At

原子半径微粒(原子或离子)半径比较的方法和一般规律：

“三看”:一看电子层数—→二看核电荷数—→三看电子数

(1)电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。

HLiNaKRbCsFClBrI

(2)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。(0族元素除外)

LiBeBCN0F

(3)电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多，原子半径越大。

(序小径大)

HLi+、N³O²FNa*Mg²+AI³+、P³s²ClK*Ca²+

原子半径微粒(原子或离子)半径比较的方法和一般规律：

“三看”:一看电子层数—→二看核电荷数—→三看电子数

(4)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。Cl-Cl,Fe_Fe²+Fe³+

(5)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg²+),可选r(Na+)为参照，r(K+)r(Na+)r(Mg²+)

(1)r(N³-)r(O²-)r(F-)r(Na+)r(Mg²+)。(√)

(2)r(Si)r(B)r(C)。(√)

(3)r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。(√)

(4)r(Fe³+)r(Fe²+)r(Fe)。(×)

·电离能·

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电离能

1.元素第一电离能的概念与意义

(1)概念

气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号：I₁。

(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度_。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

电离能2.元素第一电离能的周期性

第一电离能/kJ.mol同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势增大。

IA族元素(氢和碱金属)第一电离能最小，零族元素(稀有气体)第一电离能最大。

原子序数

同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势减小。

电离能2.元素第一电离能的周期性

第一电离能/kJ.mol

原子序数

电离能2.元素第一电离能的周期性

第一电离能/kJ·mol为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电

原子序数

电离能2.元素第一电离能的周期性

第一电离能/kJ·molN和P的电子排布：半充满状态，比较稳定，难失去电子，

原子序数

电离能3.元素电离能的应用

(1)判断元素的金属性、非金属性强弱：I₁越大，元素的非金属性越强；I₁越小，元素的金属_性越强。

(2)逐级电离能的应用

①逐级电离能

含义：原子的+1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，依次类推。

可以表示为M(g)===M+(g)+e-I₁(第一电离能)

M+(g)===M²+(g)+e-I

M²+(g)===M²+(g)+e-I

₂(第二电离能)

₃(第三电离能)

电离能3.元素电离能的应用

(2)逐级电离能的应用

逐级电离能的变化规律

a.同一元素的电离能按I、I₂、I₃…..顺序逐级增大。

b.当相邻逐级电离能发生突变时，说明失去的电子所在的能