5.2.3硝酸 酸雨及防治 （课件） -高中化学人教版（2019）-必修第二册.pptxVIP

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

硝酸、酸雨及防治;

学习目标

1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。

2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。;

《本草纲目拾遗》记载：

(强水):西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛

此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻;

一、硝酸的物理性质

纯硝酸是无色、易挥发(沸点是83℃)、有刺激性气味的液体，

硝酸可以与水以任意比互溶，质量分数为98%以上的硝酸叫发烟硝酸。;

硝酸泄漏;

二、硝酸的化学性质

1、硝酸的不稳定性

浓硝酸见光或受热时发生反应

△

4HNO?(浓)====4NO?个+O?个+2H?O或光照

如何保存浓硝酸?;

③与盐反应：比较与Na?CO?、Na?SO?的反应

④与活泼金属反应：不产生H?;

【实验5-8】

如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，

终止反应。;

[实验5-8];

①足量的Cu中加入少量的浓硝酸，可能会发生什么反应?

一开始是铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO?(浓)Cu(NO?)?+2NO?个+2H?O

随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生：

3Cu+8HNO?(稀)——3Cu(NO?)?+2NO个+4H?O

②反应停止后，如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况?;

二、硝酸的化学性质

3、硝酸的强氧化性

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。

②常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以彻底反应。;

二、硝酸的化学性质

3、硝酸的强氧化性

①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。

②常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以彻底反应。

③任何金属与HNO?反应不生成H?,HNO?的浓度不同，还原产物不同。

浓硝酸高价金属硝酸盐+NO?+H?O

金属一稀硝酸一→高价金属硝酸盐+NO+H?O

极稀硝酸一高价金属硝酸盐+N?O、N?、NH?NO?;

二、硝酸的化学性质

3、硝酸的强氧化性

“影视申的化蒙”大揭秘;

劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺

贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”

中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，

按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。;

二、硝酸的化学性质

3、硝酸的强氧化性

与非金属反应

C+4HNO?(浓)=CO?个+4NO?个+2H?O

S+6HNO?(浓)全H?SO?+6NO?^+2H?O

非金属单质+浓硝酸今该非金属最高价的氧化物或含氧酸+NO?个+H?O

练一练：写出浓硝酸与P反应的化学方程式;

二、硝酸的化学性质

3、硝酸的强氧化性

与还原性物质反应如：等;

(1)写出每一步反应的化学方程式。

(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。;

四、酸雨及防治

1、酸雨的定义：pH小于5.6的雨。其主要是含有硫酸和硝酸。

2、酸雨的形成：

成因：主要是大气中的SO?与NO溶于水形成的。

硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼;

四、酸雨及防治

3、酸雨的危害

①酸化的地下水，危害人体健康

②直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化；

③加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。;

①调整能源结构，发展清洁能源；

②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO?

③加强工业废气的回收处理；;

相关

链接;

与非金

属反应如与碳反应

与还原性化合物，如

H?S、HBr等反应