3.3.3盐类水解的应用 教学课件 高中化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节盐类的水解

应用

举例

判断溶液的酸碱性

(谁强显谁性，同强显中性)

FeCl₃溶液显酸性，原因Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃+3H+

判断酸性强弱

同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10则酸性：HXHYHZ

配制或贮存易水解的盐溶液

配制CuSO₄溶液时，加入少量H₂SO₄,抑制Cu²+水解；贮存Na₂CO₃溶液不能用磨口玻璃塞

胶体的制取

制取Fe(OH)₃胶体离子反应：Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃+3H+

1.在化学实验中的应用

FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3HCl制备胶体

盐类水解的应用还有哪些?

回忆Fe(OH)₃胶体的制备步骤，分析反应原理。

向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液

停止加热、制得Fe(OH)₃胶体

继续煮沸至液

体呈红褐色

蒸馏水加热至沸腾

应用

举例

制备无水盐

将挥发性酸的弱碱盐如AlCl₃、FeCl₃溶液蒸干时，在通的气流

中加热蒸干

判断离子是否共存

Al³+与

Fe³+与

因相互促进水解而不能大量共存

判断中和反应至中性的试剂用量

如NH₃H₂O与HCl反应至中性，过量；

CH₃COOH与NaOH反应至中性时过量

制备无机化合物

如用TiCl₄制备TiO,,反应的化学方程式

,加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO₂·xH₂O焙烧得到TiO₂

1.在化学实验中的应用

2.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。如CuSO₄(aq)蒸干得CuSO₄(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物如AlCl₃(aq)蒸干得Al(OH)₃,灼烧得Al₂O₃。

原物质

蒸干灼烧后固体物质

Ca(HCO₃)₂

NaHCO₃

KMnO₄

NH₄Cl

2.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断

(3)考虑盐受热时是否分解。

(4)还原性盐在蒸干时会被O₂氧化。如Na₂SO₃(aq)蒸干得

药品：Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液

Al³++3HCO3===Al(OH)₃↓+3CO₂个

一内筒(玻璃或塑料)装有Al₂(SO₄)₃溶液

离子间互相促进水解程度非常大的，可认为完全水解——双水解反应。

3.在生产生活中的应用

(1)泡沫灭火器原理

外筒(钢质)装有NaHCO₃溶液

3.在生产生活中的应用

(2)作净水剂明矾[KAl(SO₄)-12H₂O]、FeCl₃等

Al³++3H₂O=Al(OH)₃(胶体)+3H+Fe3++3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3H+

胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用

(3)化肥的使用

铵态氮肥与草木灰不能混合使用

NH4与CO3-相互促进水解降低肥效

明矾晶体

3.在生产生活中的应用

(4)除锈剂

NH₄Cl溶液与ZnCl₂溶液可作焊接时的除锈剂，

原理：NH++H₂O=NH₃H₂O+H+

Zn²++2H₂O=Zn(OH)₂+2H+

(5)热纯碱去污能力强

加热，促进Na₂CO₃的水解，使c(OH-)增大，去污能力增强

1.实验室中如何用FeCl₃晶体配制FeCl₃溶液?为什么?

将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl₃水解。2.Na₂CO₃不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能?

玻璃主要成分是SiO₂、硅酸钠、硅酸钙，SiO₂能和碱反应，因此能和玻璃的成分反应的试剂，如NaOH、Na₂S、Na₂SiO₃、KOH等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。3.MgO可除去MgCl₂溶液中Fe³+,其原理是什么?

溶液中存在Fe³++H₂OFe(OH)₃+3H+,加入MgO能和H+反应，使c(H+)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)₃沉淀除去。

导思

1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是②③④⑤(填序号)。

①NaHSO₄溶液呈酸性

②长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结

③配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体

④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热FeCl₃6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体

导练

2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与

原固体物质相同的是③⑥(填序号)。

①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜⑤硫酸亚铁⑥碳酸钠

⑦亚硫酸钠⑧NH₄Cl⑨KMnO₄⑩C