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常见的酸和碱（复习）

一、复习目标

1、了解酸和碱的化学性质，并能举出相应的例子。

2、加深对变质、中和反应等难点问题的理解。

二、课前准备

【讨论交流】下列各类物质哪些能两两之间发生反应？并举出具体的化学方程式作为例子酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物

①例子：

②例子：

③例子：

④例子：

⑤例子：

⑥例子：

⑦例子：

⑧例子：

三、走进实验室

【我们爱观察】

1、硝酸装在色口瓶中，说明硝酸具有什么样的化学性质？

2、氢氧化钠溶液为什么要用木塞或者橡皮塞，而不用玻璃塞？你能否用化学方程式表示？

（查阅资料：玻璃中含有二氧化硅，反应原理参考C02）

3、长期盛放石灰水的细□瓶经常出现白膜（白色固体），你认为这个白膜的成分是

如何除去它？

【我们爱找茬】

4、某位粗心的老师在使用完浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液后忘记将瓶塞盖上，这样做对这些试剂会造成什么样的影响？

m（溶质）

m（溶剂）

m（溶液）

co

浓硫酸

浓盐酸

氢氧化钠溶液暴露在空气中会因为吸收而，写出有关反应的化学方程

式。你能设计实验证明这瓶氢氧化钠溶液的成分么？

（提示：证明某种成分时，必须考虑其他成分的影响）

【反思】以NaOH为例，理解变质问题的实质

证明NaOH已经变质——证明有Na2CO3

证明NaOH部分变质——证明既有Na2co3，又有NaOH

证明NaOH全部变质——证明只有Na2co3，没有NaOH

5、某同学在打扫实验室时，惊奇的发现装有氧化钙的塑料瓶已经胀裂，于是提醒老师应该及时处理，并就此问题展开思考：瓶内物质还都是氧化钙么？可能还有哪些其他的物质？为什么最后塑料瓶胀裂了？

练一练：向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚献试液）的烧杯中逐滴加入稀硫酸，用pH计（用来精确测定溶pH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如下

加入下硫酸的体积/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

烧杯中溶液的pH

12.9

12.7

12.5

12.3

11.9

7.0

2.1

1.9

（1）当加入稀硫酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀硫酸恰好完全反应。

（2）当加入稀硫酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀硫酸的体积为14mL时,

溶液显色。

（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有

【反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考

O

（4）定量计算

已知所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%（密度为1.14g/mL）,求该氢氧化钠溶液

（密度为l.14g/mL））的溶质质量分数。

【课后讨论】

露置在空气中的变化

变化的类别

溶液质量/固体质量

浓盐酸

浓硫酸

浓氨水

NaOH固体

Ca(OH)2固体

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

CaO固体

NH4HCO3固体