化学人教版（2019）必修第一册2.3.2气体摩尔体积.pptxVIP

第二章海水中的重要元素

第三节物质的量

课时2气体摩尔体积

课标解读

重点难点

1.了解气体摩尔体积的含义。

引导学生有层次地理解气体摩

2.掌握标准状况下气体体积的计算。

尔体积的概念；

3.理解阿伏伽德罗定律及其简单推论。

引导学生理解阿伏伽德罗定律及推导三个常用结论。

教学目标及重难点分析

1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

1mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023

你知道吗1mol物质所占有的体积有何规律?

复习引课

n=—M

n=NA

气体

0℃、101kPa时的

体积/L

液体

20℃时的体

积/cm³

固体

20℃时的体

积/cm³

H₂

22.4

H₂O

18.0

Fe

7.12

O₂

22.4

H₂SO₄

53.6

Al

10.0

结论：同温同压下，1mol不同的固态物质或液态物质的体积差别很大。

同温同压下，1mol气体的体积近似相等。

【思考1】在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察

并分析表中的数据，你能得出哪些结论?

化学式

条件

1mol气体体积/L

H₂

0℃,101kPa

22.4

O₂

0℃,101kPa

22.4

CO

0℃,101kPa

22.4

H₂

0℃,202kPa

11.2

CO₂

0℃,202kPa

11.2

N₂

273℃,202kPa

22.4

NH₃

273℃,202kPa

22.4

结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不(填定定”“一定不”或“不一定”相等。

【思考2】观察1mol不同气体在不同温度压强下的体积，完成结论。

【阅读与讨论】

1、物质体积大小取决于哪些微观因素?

2、固、液、气体的结构有何特点?

3、相同条件下，为什么1mol固体或液体的体积是不相同的?

相同条件下，为什么1mol不同气体的体积近似相等?

粒子间距

粒子大小

粒子数目

粒子数目

物质的体积大小

粒子大小

取决于

问题1、物质体积大小取决于哪些微观因素?

粒子间距

粒子的大小

粒子的数目粒子间的距离

固体或液体体积

气体体积

气体分子间平均距离是气体分子直径的10倍

构成固态结构微粒间的距离很小

构成液态结构微粒间的距离也小

问题2、固、液、气体的结构有何特点?

决定

决定

粒子的大小

决定

固体或液体体积

粒子的数目

决定

气体体积

活动元一：决定物质体积大小的因素

问题3、解释相同条件下，为什么1mol不同固体或液体的体积是不相同的?

1mol不同固体和液体体积不同，是因为不同固体或液体分子的大小差距很大。

粒子间的距离

粒子的大小

决定

固体或液体体积

粒子的数目

决定

气体体积

粒子间的距离

□1mol不同气体，气体的体积主要

由微粒间的距离大小决定，而分子

间的平均距离受温度和压强的影响。

理想气体状态方程PV=nRT

问题4、解释相同条件下，为什么1mol不同气体的体积是近视相等?

T不变，P增大

粒子间距减小气体体积变小

P不变，T升高

粒子间距增大，气体体积变大

活动元二：阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积

理想气体状态方程PV=nRT(R=8.314Pa·m³·mol-1·K-1)

结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子数(或相同物质的量)。阿伏加德罗定律

T、P、V相同，相同→n相同→N相同(三同定一同)

在一定的温度和压强下，1mol气体的体积就应该是一个常数气体摩尔体积

例：若T=273K(0℃)P=1.01×105Pa(标准状况)n=1molR=8.314

所以1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L

■定义：单位物质的量的气体所占的体积。

■符号：Vm

■单位：L·mol-¹或m³·mol-1

■表达式：

■影响因素：温度和压强

①在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。

②在温度0℃、压强101KPa时(标准状况),Vm约为22.4L/mol

注意：气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”,可以是纯净物，也可是混合物。

【课堂训练】

1、下列说法是否正确?为什么?

(1)1molCO₂占有的体积约为22.4L错误。因未指明气体所处的状况。

(2)1molH₂0在标准状况下的体积约为22.4L

错误。因水在标准状况下不是气体。

(3)20℃、101Kpa下，1molH₂